Determinacion De Acido Acetico

Considerando que todo el acido es acético calcule los gramos de ácido acético por 100ml de solución de vinagre poniendo que la densidad del vinagre es de 1.00 g/ml. ¿Cuál es el porcentaje de ácido acético (en peso) en el vinagre?

Nota: La cantidad de NaOH debe ser razonable al 0.1 N para su titulación si se utiliza una solución de base más concentrada, se puede emplear en un matraz volumétrico de 100ml.

La disolución con agua previene que el color del vinagre interfiera con la detección del punto final.

Datos

N= 0.1 NaOH= 40g

V= 1L CH3COOH= 60g

Ml gastados= 44.1

100 ml de solución debido a que la densidad es 1 la masa son 100g

N=eq/L  0.1=eq/1  eq= 0.1*1 0.1 eq

Eq= PM/#OH eq= 40/1  40g

Si 1 eq = 40g

0.1 eq= 4 g

n= g/PM  n= 4g/ 40g  n= 0.1 moles

M= n/v  M= 0.1/ 0.1  M= 1

M= n/v  1=n/0.0441  n= 1*0.0441  n= 0.0441 moles

n=g/PM  0.0441moles=g/60g  g=0.0441*60  g= 2.646g

Ahora utilizando la formula de %p

%p= g soluto/ g de la disolución * 100  %p= (2.646g/100g)*100= 2.646% p de ácido acético en una solución de 50 ml de vinagre y 50 ml de agua.

Datos

N= 0.1 NaOH= 40g

V= 1L CH3COOH= 60g

Ml gastados= 93.5

150 ml de solución debido a que la densidad es 1 la masa son 150g

N=eq/L  0.1=eq/1  eq= 0.1*1 0.1 eq

Eq= PM/#OH eq= 40/1  40g

Si 1 eq = 40g

0.1 eq= 4 g

n= g/PM  n= 4g/ 40g  n= 0.1 moles

M= n/v  M= 0.1/ 0.15  M= 0.66

M= n/v  0.66=n/0.0935  n= 0.66*0.0935  n= 0.06171 moles

n=g/PM  0.06171 moles=g/60g  g=0.06171*60  g= 3.70g

Ahora utilizando la formula de %p

%p= g soluto/ g de la disolución * 100

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