DETERMINACION DE ACIDO ACETICO EN UNA MUESTRA DE VINAGRE COMERCIAL
Enviado por M| Alejandra Ariza • 16 de Abril de 2016 • Informes • 336 Palabras (2 Páginas) • 1.084 Visitas
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
PRACTICA#2
DETERMINACION DE ACIDO ACETICO EN UNA MUESTRA DE VINAGRE COMERCIAL
Objetivos:
El objetivo principal de la práctica es determinar el contenido de ácido acético en la muestra de vinagre comercial por medio del método de titulación acido base. También se pretende que el estudiante aprenda a realizar una titulación acido base.
Captura de datos:
Concentración e NaOH | Volumen gastado de NaOH |
0.103M±0.001 | 16.7ml±0.075 |
0.103M[pic 1] | 16.4ml±0.075 |
[pic 2]
[pic 3][pic 4]
[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]
CALCULOS:
Porcentaje de CH3COOH en la muestra de vinagre comercial
Numero 1.
Moles de CH3COOH
±0.001[pic 11]
% de CH3COOH sin diluir
de CH3COOH[pic 12]
% de CH3COOH DILUIDO
= 3.30±0.004% de CH3COOH[pic 13]
Error moles= [pic 14]
Nota y=0.083
Error del porcentaje= 0.0039≈0.004[pic 15][pic 16]
Nota y=0.330
Numero 2
Moles de CH3COOH
[pic 17]
% de CH3COOH sin diluir
de CH3COOH[pic 18]
% de CH3COOH DILUIDO
= 3.20%±0.004 de CH3COOH[pic 19]
Error moles= [pic 20]
Error del porcentaje= 0.0039≈0.004[pic 21][pic 22]
Promedio de porcentaje =±0.04 de CH3COOH[pic 23]
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Durante la práctica de laboratorio realizamos una titulación acido-base donde usamos un agente titulante NaoH 0.103M±0.001 previamente estandarizado, que se usó para determinar el contenido de ácido acético en una muestra comercial de vinagre.
Se realizó una titulación de una muestra de 25ml de ácido acético y se diluyo en balón volumétrico con agua destilada hasta 100ml. Del cual se tomaron dos alícuotas de 10ml, cada una se llevó hasta 100ml con agua destilada y posteriormente se les agrego dos gotas del indicador fenolftaleína. Luego se titula con el NaOH y se reportaron los siguientes datos V1=16.7 y v2=16.4.
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