Determinacion contenido de acido acetico en vinagre

Resumen:

En el presente experimento se pretendió calcular el porcentaje de acido acético contenido en un producto comercial (Vinagre Barrilito 5%) con el objetivo de conocer si el Lote era o no aceptable y cumplía los niveles establecidos por la Farmacopea la cual indica que debe contener más de 5.7% y menos de 6.3% de dicho acido, para poder conocer si el lote era o no aceptado se comenzó por estandarizar una solución de NaOH con ayude Biftalato acido de potasio dando una concentración promedio de 0.078, enseguida se hicieron 6  valoraciones  de vinagre comercial en alícuotas de 1 ml gastando un valor promedio de 10.63ml de NaOH por alícuota obteniendo que el  %  de acido acético en esta marco comercial es de 4.9764%

Método:

*Metodología Oficial:

VALORACIÓN: Colocar en un matraz Erlenmeyer 25 mL de la muestra y agregar 15 mL de agua libre de dióxido de carbono, agregar SI de fenolftaleína y titular con una SV de hidróxido de sodio 0.1N. Cada mililitro de la SV de hidróxido de sodio 0.1N equivalen 60,05mg de acido acético.

*Método propuesto:

ESTANDARIZACIÓN:

Se comenzó por hacer una solución de NaOH, agregando 150 ml de agua destilada en un vaso de precipitados de 250 ml, se peso en una balanza granataria 0.6g de NaOH y enseguida se vertieron al vaso de precipitados con agua, se agito con una varilla de vidrio, una vez obtenida la solución se agrego a una bureta de 25 ml, posteriormente se peso en una balanza analítica 0.1632 g de biftalato ácido de potasio y este se agrego a un matraz erlenmeyer de 250 ml con 100 ml de agua destilada, se le agregaron dos gotas de fenolftaleína al matraz y enseguida se comenzó con la estandarización abriendo la bureta de modo que cayera gota a gota de la solución de NaOH hasta que la solución contenida en el matraz viro a un color rosa, el proceso se repitió 2 veces.

KC8H4O4H + NaOH →  KC8H4O4Na + H2O

VALORACIÓN:

Se monto una bureta sujetándola de un soporte universal con una pinza de doble presión, en dicha bureta se colocola solución de NaOH elaborada anteriormente.

Con ayuda de una pipeta volumétrica de 1 ml se tomo dicho volumen de vinagre comercial (5%) el cual se vertió en un matraz erlenmeyer de 250 ml con 100 ml de agua destilada, se le agregaron dos gotas de fenolftaleína y se comenzó con la valoración abriendo la bureta de modo que la solución de NaOH cayera gota a gota hasta que la solución contenida en el matraz viro a un tono rosa, el proceso se repitió 5 veces más.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Resultados:

Cálculos para conocer la masa real del acido acético.

M= (X)(V)(Peq)

M= (0.078eq/L)(0.0105L)(60eq)= 0.04914

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