Determinacion acido acetico de un vinagre comercial

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P. VALORACIÓN DE UN VINAGRE CON LA DISOLUCIÓN DE NAOH NORMALIZADO PREVIAMENTE

1AC3A        JAVI ABEJÓN        

        17/XI/15

INDICE:

Objetivo……………………………………………………………………………………………………………………………………….. 3

Fundamento teórico.…………………………………………………………………………………………………………………  3

Material……………….……………………………………………………………………………………………………………………… 3

Procedimiento.………………………………………………………………………………………………………………………….3-4

Cálculos y resultados.………………………………………………………………………………………………………………..4-5

Conclusiones.………………………………………………………………………………………………………………………………..5

Cuestiones……………………………………………………………………………………………………………………………………5

I. OBJETIVO:

Determinar la concentración de ácido acético en un vinagre comercial.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Existen muchos sistemas químicos y biológicos en los que aparecen ácidos débiles o

bases débiles, cuya concentración es necesario determinar en muchas ocasiones. Para ello se

recurre a realizar una valoración ácido-base, utilizando un agente valorante, que es una

disolución de concentración conocida (NaOH 0,1N), que se hace reaccionar con una muestra problema, hasta alcanzar el punto de equivalencia, que puede determinarse mediante un indicador ácido-base.

lll. MATERIAL:        Reactivos:

Bureta de 25 mL         Fenolftaleína

Erlenmeyers de 250mL        Hidróxido sódico (NaOH 0,1N)

Embudo        Ftalato ácido de potasio (KhP)

Pipeta de 2 mL         Vinagre comercial (6º acidez)

Vasos de precipitados de 50 mL y de 250 mL

Papel de tornasol

Soporte y pinza de bureta

Matraz aforado de 250 mL

Varilla de vidrio

Vidrio de reloj

lV. PROCEDIMIENTO:

Preparar una disolución diluida de vinagre: para ello coger 10mL de vinagre con una pipeta aforada y pesarlo en un vaso de precipitados previamente tarado. Pasarlos a un matraz aforado de 250mL y aforar con agua destilada hasta el enrase. También debemos de estandarizar el NaOH 0,1N.Rellenar la bureta con la disolución de base (NaOH) valorada hasta el punto de enrase,

anotando el dato de esta lectura y teniendo la precaución de limpiarla previamente con dicha

disolución. Añadir, gota a gota, la disolución de NaOH desde la bureta al erlenmeyer, agitando

continua y suavemente, hasta que se produzca el viraje del indicador. En ese instante se habrá

alcanzado el punto final de la valoración.

 Para lograr la estandarización de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) primero es necesario conocer cuántos mL de (NaOH) son necesarios para la neutralización de dicha solución y en base a esto se puede determinar que el punto de equivalencia de NaOH son iguales a los de KhP, En base a esto se hizo el cálculo de la Normalidad de NaOH, para mayor certeza se calcula en tres valoraciones promediando estos valores obteniendo como resultado una normalidad de 0,093N.

VALORACIÓN        M KhP (gr)                Vg NaOH (L)                N

        1                0,203                        0,0107                        0,093

        2                0,204                        0,011                        0,091

        3                0,210                        0,0107                        0,096

Cogemos aproximadamente 0,206gr de KhP.

Llenar y enrasar una bureta de 25mL con la disolución de NaOH previamente estandarizada y valorada.

Tomar alícuotas de 50mL de la disolución de vinagre + agua y añadir unas gotas de indicador de fenolftaleina.

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