Determinacion De ácido Acetico

Nombre de la práctica: Determinación de acido acético en vinagre

Propósito: Determinara la concentración de acido acético en vinagre mediante la titulación de NaOH para su uso en análisis cuantitativo.

Materiales e instrumentos y equipo ocupados en la práctica:

Materiales

 Agua corriente

 Solución de NaOH .1 N

 Vinagre

 Fenolftaleína

Instrumentos

Soporte universal

Bureta

Matraz volumétrico de 500 ml

Matraz volumétrico de 100 ml

Pizeta

Pipeta volumétrica de 10 ml

Pinzas para bureta

Probeta

Espátula

Equipo

• Balanza granataria

PROCEDIMIENTO

Preparar una solución de NaOH 0.1 N en 500 ml

Tomar una alícuota de vinagre de 10 ml

Vierte la alícuota en un matraz de 100 ml y afora con agua destilada

Toma una alícuota de 20 ml y depositala en un matraz de 250 ml

Añade 40 ml de agua destilada

Vierte el NaOH .1 N en la bureta

Agrega 5 gotas de fenolftaleína al matraz erlenmeyer

Vierte gota a gota el contenido de la bureta en el matraz hasta que el bire cambie de color.

Registra los mililitros de NaOH gastados

FUNDAMENTO

La titulación o valoración es un método utilizado en análisis químico para determinar la concentración de acido o base presente en una solución.

Los ácidos y bases son de las sustancias químicas más comunes. Las soluciones de ácidos en agua contienen exceso de iones H4', mientras las soluciones de bases contienen exceso de iones OH'. El vinagre es una solución diluída (en agua) de ácido acético, HC2H302- Una propiedad característica de los ácidos y las bases es que reaccionan entre sí.

Reacción de neutralización

ac. acético + hidróxido de sodio---> agua + acetato de sodio

HC2H302 + NaOH ----------> H20 + NaC2H302

(un ácido) (una base)

La acidez total (o grado acético) se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre, expresada en gramos de ácido acético por 100 mL de vinagre. Es decir,que para determinar la acidez total de un vinagre hemos de obtener la proporción equivalente de ácido acético que contiene.

Como indicamos anteriormente, la normatividad establece que los vinagres comerciales contengan, al menos, una riqueza de 50 grados por litro, esto es, una proporción de ácidos equivalente a un 5 % en peso de ácido acético. Si se tiene en cuenta que la masa molecular del ácido acético es 60.053, esto equivale a afirmar que las disoluciones comercializadas como vinagre deben tener una concentración 0.8 M aproximadamente en ácido acético.

Determinaremos la concentración de ácido acético en muestras de vinagre por valoración con una disolución de hidróxido sódico, previamente valorada. Es decir, calcularemos la molaridad en ácido acético de distintas muestras de vinagre, a partir de la ecuación ácido-base ajustada:

CH3COOH + NaOH  CH3COO- + H2O + Na+

El valor de la constante de equilibrio de la reacción anterior es bastante grande , lo que indica que esta reacción tiene lugar hasta completarse prácticamente y ,por lo tanto, apta para ser utilizada como base de métodos volumétricos de análisis.

¿Qué indicador químico utilizaremos para detectar el punto final de la valoración?

En la valoración de un ácido débil (como el HAc) con una base fuerte (como el hidróxido de sodio), antes de llegar al punto

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