Determinacion De ácido Acetico
Enviado por psyhuguin • 10 de Abril de 2014 • 782 Palabras (4 Páginas) • 472 Visitas
Nombre de la práctica: Determinación de acido acético en vinagre
Propósito: Determinara la concentración de acido acético en vinagre mediante la titulación de NaOH para su uso en análisis cuantitativo.
Materiales e instrumentos y equipo ocupados en la práctica:
Materiales
Agua corriente
Solución de NaOH .1 N
Vinagre
Fenolftaleína
Instrumentos
Soporte universal
Bureta
Matraz volumétrico de 500 ml
Matraz volumétrico de 100 ml
Pizeta
Pipeta volumétrica de 10 ml
Pinzas para bureta
Probeta
Espátula
Equipo
• Balanza granataria
PROCEDIMIENTO
Preparar una solución de NaOH 0.1 N en 500 ml
Tomar una alícuota de vinagre de 10 ml
Vierte la alícuota en un matraz de 100 ml y afora con agua destilada
Toma una alícuota de 20 ml y depositala en un matraz de 250 ml
Añade 40 ml de agua destilada
Vierte el NaOH .1 N en la bureta
Agrega 5 gotas de fenolftaleína al matraz erlenmeyer
Vierte gota a gota el contenido de la bureta en el matraz hasta que el bire cambie de color.
Registra los mililitros de NaOH gastados
FUNDAMENTO
La titulación o valoración es un método utilizado en análisis químico para determinar la concentración de acido o base presente en una solución.
Los ácidos y bases son de las sustancias químicas más comunes. Las soluciones de ácidos en agua contienen exceso de iones H4', mientras las soluciones de bases contienen exceso de iones OH'. El vinagre es una solución diluída (en agua) de ácido acético, HC2H302- Una propiedad característica de los ácidos y las bases es que reaccionan entre sí.
Reacción de neutralización
ac. acético + hidróxido de sodio---> agua + acetato de sodio
HC2H302
...