Determinacion De Densidad De Solidos Y Liquidos

DETERMINACIONDE LA DENSIDAD DE SOLIDOS Y LIQUIDOS. USO DE LA BALANZA.

Objetivos:

Utilizar los instrumentos de laboratorio para Familiarizarnos con ellos y tener conocimiento de su uso adecuado.

Conocer las partes de la balanza y saber como utilizarla.

Determinar a través de la experimentación la densidad de los sólidos y líquidos.

Resultados:

Para llegar a obtener los resultados de las tablas utilizamos los siguientes instrumentos de laboratorio:

Pera de succión.

Probeta.

Balanza granataria.

Pipeta.

Termómetro.

Densímetro.

Vaso precipitado.

Tabla de datos para sólidos:

(M(g))⁄(V(〖cm〗^3))

Muestra solida Vol. (mL) de H_2O Masa (g) del Solido Vol. (mL) del Sol. + H_2O Vol. (mL) del Solido. Relación g/〖cm〗^3

Cu 20 mL 9.6 g 21 mL 1 mL 9.6

30 mL 19.0 g 32 mL 2 mL 9.5

40 mL 26.6 g 43 mL 3 mL 8.9

Al 20 mL 9.9 g 23 mL 3 mL 3.3

30 mL 18.2 g 36 mL 6 mL 3.0

40 mL 24.8 g 45 mL 9 mL 2.8

Fe 20 mL 14.5 g 22 mL 2 mL 7.3

20 mL 29.6 g 24 mL 4 mL 7.4

30 mL 71.4 g 50 mL 20 mL 3.6

Esta tabla representa a los resultados que se obtuvo por medio de la experimentación.

La siguiente tabla nos representa los valores teóricos de de las tres muestras.

Muestra solida Relación g/〖cm〗^3

Cu 8.96

Al 2.7

Fe 7.86

Error Absoluto: los valores resultantes indican que hay una diferencia entre el valor teórico del solido y los valores obtenidos en la práctica.

Error abs = Vt – Ve

Vt: Valor teórico.

Ve: Valor experimental.

Para el cobre según su masa:

9.6 g : 8.96 – 9.6 = - 0.64

19 g : 8.96 – 9.5 = - 0.54

26.6 g: 8.96 – 8.9 = 0.060

Para el aluminio según su masa:

9.9 g : 2.7 – 3.3 = - 0.60

18.2 g: 2.7 – 3.0 = - 0.30

24.8 g: 2.7 – 2.8 = -0.010

Para el hierro según su masa:

14.5 g: 7.86 – 7.3 = 0.56

29.6 g: 7.86 – 7.4 = 0.46

71.4

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