Determinacion Sulfatos
Enviado por maryc12 • 5 de Mayo de 2013 • 839 Palabras (4 Páginas) • 501 Visitas
DETERMINACION DE SULFATOS
Práctica n° 6
Integrantes:
Contreras García Adriana Anahíd
González Vázquez Maricruz
INTRODUCCION :
El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La 'gravimetría es un método analítico cuantitativo; es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma (por acción de la gravedad).
Qué características debe tener el producto ideal en un análisis gravimétrico
El producto ideal de un análisis gravimétrico, debe ser insoluble, fácilmente filtrable, muy puro y debe tener una composición conocida. Aunque pocas sustancias cumplen todos estos requisitos, aplicando técnicas adecuadas se pueden optimizar las propiedades de los precipitados gravimétricos. Por ejemplo la solubilidad de un precipitado, de ordinario .disminuye enfriando la disolución.
Qué es el factor gravimétrico y cómo se usa
Un factor gravimétrico (o factor químico) puede definirse como el peso de una sustancia deseada equivalente al peso unitario de una sustancia dada. Los factores gravimétricos se obtienen con base en las siguientes reglas:
El factor gravimétrico está representado siempre por el peso atómico o el peso fórmula de la sustancia buscada por numerador y el peso de la sustancia pesada por denominador.
Aunque la conversión de la sustancia que se busca en la que se pesa se verifica mediante una serie de reacciones, solamente estas dos sustancias están implicadas en el cálculo del factor; no se tienen en cuenta las sustancias intermedias.
El número de veces que los pesos atómicos o formulares de las sustancias figuran en el numerador y en el denominador del factor, debe representar la estequiometria de la reacción química que se lleva a cabo.
En qué consiste la digestión de un precipitado y para qué es útil?
El calentamiento de un precipitado cristalino en contacto con la solución, a partir de la cual se formó, mejora frecuentemente la pureza, así como el tamaño de partícula de producto. La mejora en la pureza resulta indudablemente a partir de la disolución y recristalización del sólido que se producen continuamente y a notable velocidad a elevadas temperaturas. Los contaminantes ocluidos se liberan y pueden volver a la solución; se obtiene así un sólido más perfecto.
La disolución y recristalización son probablemente también las responsable
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