Determinacion de cloruros Cl- en agua
Enviado por teropopoti • 8 de Junio de 2016 • Informes • 350 Palabras (2 Páginas) • 359 Visitas
DETERMINACION DE CLORUROS, Cl- en agua
H | Volumen de muestra original tomado,ml | 50 |
I | Volumen de gasto de AgNO3 durante la titulación, ml | 0.8 |
J | Molaridad de AgNO3 estandarizada | 0.0514 |
K | Milimoles de AgNO3 que corresponde, I×J | 0.04112 |
L | Factor estequiometrico de conversión de AgNO3 a Cl- 1 AgNO3 + 1Cl- 1AgCl(s) +1NO3+ [pic 1] | 1 |
M | Milimoles de Cl- que corresponde por estequiometria: K×L | 0.04112 |
N | Masa molar del cloruro, Cl-, dato: | 35.5g/mol |
O | Gramos de Cl- en la muestra tomada que corresponde M×(N/1000) | 1.4598×10-3 |
P | Partes por millón (p/v) encontrado por análisis (O/H) ×106 | 29.196 ppm |
TABLA 3: Verificación del cumplimiento del ECA de agua del Perú o Ministerio de Salud.
U | Mg Cl-/L agua encontrado por análisis | 29.196 |
V | Mg Cl-/L agua declarado en ECA o Ministerio Salud y es requisito | 250 |
Y | ¿Cuál es su conclusión? ¿cumple o no cumple la muestra el requisito de concentración declarado? | Los mg/L de Cl- encontrados en el agua por análisis son menores que el declarado en ECA. Si cumple con el requisito de concentración declarada. |
2. ¿Cómo demuestra que el resultado reportado por usted es confiable?
Se demuestra la confiabilidad de los resultados obtenidos identificando lo siguiente:
- La molaridad del valorante (AgNO3) que se nos proporcionó tenía una molaridad de ±0.05, es decir la molaridad estandarizada tiene que tomar valores cercanos a 0.05 y, efectivamente, al realizar los cálculos se determinó que la molaridad estandarizada del valorante fue de 0.0514 (1er reporte) y 0.0522 (2do reporte). Como se puede observar ambos reportes tienen un buen grado de aproximación a la molaridad proporcionada, entonces se puede concluir que estos resultados son confiables.
- Con el dato confiable de la molaridad estandarizada del valorante se realizó la determinación de cloruros Cl-. Estas operaciones se realizaron de manera ordenada y con la mayor concentración posible para no adquirir resultados erróneos. Por ejemplo se trató de tomar volúmenes exactos nivelando el menisco de forma cóncava (ya que el líquido es agua) y se realizaron los cálculos correspondientes de manera correcta.
7. Si 20 ml de una solución de KCl producen 0.2311 gramos de AgCl. Calcular la molaridad de la solución de KCl.
#moles de KCl = #moles de AgCl
M × VgasKCl (ml) = [pic 2]
M × 20ml = [pic 3]
M =
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