Determinación de dureza en aguas.
Enviado por Alejandro Cisterna • 26 de Noviembre de 2015 • Prácticas o problemas • 2.210 Palabras (9 Páginas) • 331 Visitas
[pic 1] [pic 2]
Laboratorio Nº 3:
Volumetría por Formación de Complejos:
Determinación de dureza en aguas.
Objetivos:
-Determinar la dureza (presencia de Ca (II) y Mg (II)) presente en el agua potable utilizando la técnica de titulación
-determinar la concentración de Ca2+ en una muestra de leche y calcular el error relativo
Procedimientos
Estandarización de solución a partir de un patrón primario:[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20]
[pic 21]
Determinación de la dureza de agua potable:
[pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36]
Determinación de la concentración de Ca2+ de la leche :
[pic 37][pic 38]
[pic 39]
[pic 40]
[pic 41]
[pic 42]
[pic 43]
[pic 44]
[pic 45]
[pic 46]
[pic 47]
[pic 48]
[pic 49]
[pic 50]
[pic 51]
Resultados:
Estandarización de la solución de EDTA ~ 0.05 M usando como patrón primario MgSO4 x 7H2O.
Calcular la masa necesaria de MgSO4 x 7H2O para valorar 20 mL de EDTA ~ 0.05M:
V x C (N)= mmol
20 mL x 0.05 mmol/ mL = 1 mmol EDTA = 1 mmol Mg+
PM MgSO4 x 7H2O = 246 g/mol m= mol x PM
m= 1 mmol x 246 mg/mmol
m= 246 mg
m= 0.246 mg de MgSO4 x 7H2O
Determinación concentración molar exacta del EDTA:
Masa usada en el práctico:
Alícuota 1: 0,2473gr
Alícuota 2: 0,2450gr
Titulación:
Volumen EDTA usado | Concentración EDTA | |
Alícuota 1 | 25.0 mL | 0.0405 M* |
Alícuota 2 | 25.1 mL | 0.0450 M* |
*Concentración alícuota 1:
Moles = 0.2493 gr/ 246 g/mol = 1.013 x 10^-3 mol Mg+
1.013 x 10^-3 25mL = [pic 52][pic 53]
X 1000 mL [pic 54]
*Concentración alícuota 2:
Moles= 0.2493 gr/ 246 gr/mol = 1.013 x 10^-3 mol Mg+
1.013 x 10^-3 25.1 mL = [pic 55][pic 56]
X 1000 mL [pic 57]
[pic 58]
M Promedio EDTA= 0.0405M + 0.0450M / 2 =
Determinación ppm de CaCO3 presente en el agua potable:
Titulación:
Volumen H2O usado | Volumen EDTA usado | |
Alícuota 1 | 100 mL | 8.9 mL |
Alícuota 2 | 100 mL | 8.9 mL |
mL EDTA usado x M EDTA = mmol EDTA
8.9 mL EDTA x 0.0427 mmol/ mL = 0,380 mmol EDTA = 0,380 mmol Ca2+, Mg+ CaCO3[pic 59]
0.380 mmol CaCO3 x 100 mg/mmol = 38.0 mg CaCO3
[pic 60]
38 mg 100 mL = [pic 61]
X 1000 mL [pic 62]
-Determinación calcio en la leche
10 ml leche diluidos en 100 ml de H2O
Titulación:
Volumen EDTA usado | |
Alícuota 1 | 5,4 mL |
Alícuota 2 | 5,6 mL |
mL EDTA usado x M EDTA = mmol EDTA
5,4 mL EDTA x 0.0427 mmol/ mL = 0,2305 mmol EDTA = 0,2305 mmol Ca2+
0, 2305 mmol x 40,078 = 9.2379 mg Ca2+
9.2379 mg 10 mL = 92,379 mg Ca2+/100 ml[pic 63]
X 100 mL [pic 64]
5,6 mL EDTA x 0.0427 mmol/ mL = 0,2391 mmol EDTA = 0,2391 mmol Ca2+
...