Determinación De BaSO4

Práctica N° 3

1.-Objetivos

-Determinación de BaSO4

2.-Fundamento

La Barita tiene por fórmula BaSO4 y es la principal fuente de obtención del elemento químico bario. Tiene un elevado peso especifico de 4.2 a 4.5 y una dureza de 3.0 a 3.5. Cristaliza en el sistema rómbico y se encuentra en colores blanco translúcido y blanco transparente. A veces puede ser azulado, verdoso o amarillo.

Sus principales aplicaciones son:

Usos de la Barita

Tiene importantes aplicaciones en la industria de la pintura como un pigmento con resistencia a los ácidos. Se usa en la obtención del elemento bario.

Como protección en los cuartos de rayos X debido a que con su alta densidad es capaz de absorber la radiación. Substituye en ciertos casos al plomo. Se utiliza además en reactores como protector en las placas de hormigón

En la industria médica al ingerirse y ser un medio de contraste en las radiografías del aparato digestivo.

• Petróleo: En las perforaciones de pozos petroleros, actuando como refrigerante, lubricante y sellante para evitar fugas de gas y petróleo, como carga en los lodos para facilitar la perforación y evacuación de lodos internos en los pozos.

• • Frenos: Como relleno y espesante en las mezclas de asbesto.

• Vidrio: Como fundente para dar brillo y calidad.

• Pintura: Como pigmento blanco, relleno y espesante.

Es conocida también como baritina o espato pesado, siendo unas de sus principales características el ser un material inerte, no tóxico y que tiene un alto peso específico, llegando a ser de hasta 4.5 gr/cc, siendo ésta ultima característica de donde proviene su nombre que es de la palabra griega baros que significa pesado.

Se cuenta con alianzas estratégicas para el abastecimiento de mineral nacional.

3.-Materiales, equipos y reactivos

Reactivos:

Muestra : SO_4^(2-) aprox. 0,10 M

Solución de BaCl2 5% (p/v)

HCl CC.

Materiales

Vaso de 250 mL

Luna de reloj

1 Varilla de vidrio

Crisol

Equipo

Estufa

Agitador

Mufla

Equipo de filtración al vacío

4.-Procedimiento de la práctica

-Medir cuidadosamente 50mL de agua en un vaso de vidrio.

-Agregar 5mL de muestra de SO_4^(2-) con la pipeta y BaCl2 al 5% de la solución.

-Agitar con la varilla aproximadamente 3 minutos.

-Calentar a 80°C (150°C) – no debe hervir – hasta obtener una soluc. Sobrenadante.

-Dejar reposar unos 5 min y filtrar al vacío con papel de filtro.

-Pesar un crisol vacío en la balanza analítica, luego colocar lo que queda de la filtración en ese crisol y calentarlo hasta que el papel filtro y el precipitado se quemen.

-Luego colocar lo que queda en una mufla (600°C) y esperar hasta carbonizar o calcinar completamente.

-Pesar nuevamente el crisol y obtener la masa de 〖 BaSO〗_4.

Masa crisol vacío: 53.471 g

Masa crisol después del procedimiento : 56.6071 g

5.- Cálculos

1) Para obtener la masa de BaCl2 al 5% a agregar al principio del experimento, es necesario hacer el siguiente cálculo.

(5/208.32 x10)/(100 mlx10)=0.24/L=0.24 M

5x0.10= 0.5 mmol (1 mmol= 0.001 mol)

Entonces:

0.5 mmol= Vx 0.24 mol /L

V= 2.08 x10-3 L

V=2.08 mL ≈ 2.5 mL*

*Para el experimento lo aproximamos a 2.5 mL.

2) El resultado final es la obtención del porcentaje de BaSO_4^ en la solución:

%BaSO_4^ = 〖g BaSO〗_4/(g solución)

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