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Determinacion De PH


Enviado por   •  4 de Diciembre de 2011  •  778 Palabras (4 Páginas)  •  1.397 Visitas

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LABORATORIO DE BIOQUÍMICA

PRÁCTICA #1

DETERMINACIÓN DEL pH EMPLEANDO SIMULADOR

Objetivo:

• Medir el pH de varias soluciones y determinar la influencia del tipo de sustancia y de la concentración utilizando un pH-metro virtual.

Revisión Bibliográfica:

Metodología:

Ingresar a la página web de la Universidad de IOWA, proyecto de química: http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/acidbasepH/ph_meter.html

Para usar el pH metro virtual seguir las indicaciones abajo descritas:

1. Escoger la solución: en la esquina inferior izquierda de la página del simulador, llamada solutions señale las soluciones de ácido. (Seleccione HCl).

2. Escoger la concentración y el volumen: usar la barra molarity ubicada en la esquina inferior derecha o escriba un número para seleccionar una concentración, en unidades de molaridad. Notar que si se escribe 50, puede seleccionar "x 10-3" o "x 10-2", de manera que al colocar 50 x 10-2 es 0,5 M. Usar la barra de desplazamiento o escribir un volumen.

3. Medición: encender el botón de "Insert probes". El medidor de pH leerá el pH y la temperatura de la solución. Anotar el pH, la concentración y volumen de la solución.

Encender el botón de "Remove probes" para retirar el lector de pH.

4. Escoger una nueva concentración y volumen para evaluar la misma solución, o hacer clic en otra solución y repetir los mismos pasos.

Nota: En adelante, para hacer una medición de pH de una nueva concentración se debe retirar la sonda (justo como se realizaría en el laboratorio).

Parte Experimental:

• Efecto de la concentración de un ácido en el valor de pH.

Determinar el pH de las siguientes soluciones, en todos los casos emplee 50 ml.

ÁCIDO CONCENTRACIÓN [M] pH

HCl 1x10-2 1.99

1x10-6 5.95

200x10-2 -0.30

200x10-6 3.69

H2SO4 1x10-2 1.78

1x10-6 5.67

200x10-2 -0.33

200x10-6 3.40

HC2H3O2 1x10-2 3.38

1x10-6 5.97

200x10-2 2.22

200x10-6 4.28

Analice y discuta los resultados:

Primeramente se pueden observar dos datos anómalos de pH en las soluciones de ácido clorhídrico y ácido sulfúrico de concentraciones 2M, posiblemente esto se deba al método de cálculo que usa el simulador, y estos ácidos al ser fuertes y las soluciones concentradas, sus pH van a tender hacia el cero pero es imposible que este valor sea negativo. Además se comprueba que el ácido clorhídrico es uno de los ácidos más fuertes, si comparamos las tres soluciones a la misma concentración, podemos ver que el pH del clorhídrico es el más bajo y esto es puede explicar a la baja energía de disociación del enlace del ácido y la otra razón es la gran diferencia de electronegatividades entre el cloro y el hidrógeno.

• Efecto de concentración de una base en el valor de pH.

Determinar el pH de las siguientes soluciones, en todos los casos emplee 50 ml.

BASE CONCENTRACIÓN [M] pH

Na(OH) 1x10-2 12

1x10-6 8.04

200x10-2 14.30

200x10-6 10.30

(CH3)2NH 1x10-2 11.31

1x10-6 8.04

200x10-2 12.51

200x10-6 10.19

C6H5NH2 1x10-2 8.33

1x10-6 7.08

200x10-2 9.46

200x10-6 7.59

Analice

...

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