Determinación de la constante universal de los gases ideales.
Enviado por asdkfk • 17 de Mayo de 2016 • Prácticas o problemas • 379 Palabras (2 Páginas) • 216 Visitas
Practica No. 3
Determinación de la constante universal de los gases ideales
OBJETIVOS:
Por medio de un experimento el estudiante obtendrá datos de presión, volumen y temperatura para calcular el valor de la constante universal de los gases ideales (R) y transformarlo a diferentes unidades.
Tabla de datos experimentales
Diámetro interno del vaso de precipitado (d_i) en cm Profundidad del vaso de precipitado
(h_vaso) en cm Temperatura ambiente(t_amb) en °C
6.6 8.8 26.5
CÁLCULOS
1.- Calcula la densidad del mercurio (ρ_Hg) a temperatura ambiente.
ρ_Hg=13595.08-2.466(〖t_amb)+0.0003(t_amb)〗^2
ρ_Hg=13595.08-2.466(26.5〖)+0.0003(26.5)〗^2
ρ_Hg=13529.94kg/m^3
2.-Calcula la presión barométrica (ρ_barom) en Pa.
ρ_barom=(ρ_Hg)(g_local)(h_barom)
ρ_barom=(13529.94kg/m^3)(9.78m/s^2)(0.585m)
ρ_barom=77408.84 Pa
3.-Calcula el radio del vaso de precipitado (r) en cm.
r=d_i/2
r=(6.6)/2
r=3.3cm
4.-Calcula el volumen del aire del vaso de precipitado (V_vaso) en 〖cm〗^3 y transfórmalo a m^3.
1m^3=1x〖10〗^6 〖cm〗^3
V_vaso=π(〖r)〗^2 (h_vaso)
V_vaso=π(〖3.3cm)〗^2 (8.8cm)
V_vaso=301.06〖cm〗^3
(301.06〖cm〗^3 )(〖1m〗^3/(1〖000000cm〗^3 ))=3.01x〖10〗^(-4) m^3
5.- Transforma la temperatura ambiente (t_amb ) a escala Kelvin.
t_amb=t_amb+273.15K
t_amb=26.5+273.15K
t_amb=299.65K
6.-Calcula la masa del aire (m_aire) que contiene el vaso de precipitado en gramos.
m_aire=(V_vaso)(ρ_aire)
m_aire=(3.01x〖10〗^(-4)
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