DETERMINACION DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES

DETERMINACION DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES

Objetivos

Recolectar gas carbónico a partir de la reacción del ácido clorhídrico y el carbonato de calcio

Establecer la relación entre el número de moles (n) y el volumen de CO2 (v) producido en condiciones de P y T constante.

Determinar por medio de gráficos y estadístico la constante R de los gases a partir de la pendiente de la recta de V contra N

FUNDAMENTO TEORICO.

Se dice que un gas es ideal si posee un comportamiento descrito por la conocida ecuación de Clapeyron PV = nRT (12,1)

Dónde:

• P y V son respectivamente la presión y el volumen del gas.

• n es el número de moles de la muestra del gas.

• R es la constante universal de los gases perfectos.

En general los gases en la naturaleza siguen aproximadamente esta ley a bajas densidades, y por lo tanto cuando

Están sometidos a bajas presiones como la atmosférica

Teniendo presente que 1 mol de oxigeno pesa 32g, contiene 6,02*〖10〗^23 Molécula y ocupa un volumen de 22.414 L en condiciones normales, luego 2 moles de oxigeno pesaran 64g, poseerán 12,04*〖10〗^23 moléculas y ocuparan un volumen de 44,828 L en condiciones normales.

De lo anterior se puede deducir que el volumen de un gas varia directamente proporcional al número de moles del mismo, es decir, V α n o´ también.

V/n=k

Su relación en una gráfica será una línea recta.

Materiales

Manguera

Espátula metálica

Probeta graduada de 500 ml

Balanza

Baker

Termómetro

Reactivos

Bicarbonato de sodio o´ carbonato de calcio

Ácido clorhídrico 2N

Agua destilada

Procedimiento

Llenar completamente la probeta con agua destilada e invertir sobre una cubeta de plástico. es importante que no queden burbuja en el agua de la probeta y que esta permanezca llena hasta el fondo de la misma.

Pesar cuidadosamente en balanza analítica más o menos, 0.1g, 0.2g, 0.4g, 0.8g

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