Determinación De La Constante Universal De Los Gases R.

Universidad Nacional Autónoma de México

Laboratorio de termodinámica

Enrique Bayona

Dondiego Ortega Brenda Yoselin

Fabela Garzón Jaime Daniel

Determinación de la constante universal de los gases R.

Objetivo.

Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.

Antecedente introductorio.

¿Por qué la constante universal de los gases es representada por la letra R?

Históricamente se cree que es en honor al químico Regnault. Pero R pudo haber sido elegida arbitrariamente. La UIPAC (Unión Internacional de Química Pura Aplicada) acepta el uso de la letra R para denominar a la constante universal de los gases.

¿Por qué R es llamada la constante universal de los gases?

Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Esta constante es denominada constante universal de los gases ideales. Este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles. De la combinación de estas leyes, surge la ecuación general de los gases: PV=nRT

En esta fórmula está representada la presión (P) de un gas, su volumen (V), el número de moles (n) la constante universal de los gases (R) y la temperatura absoluta (T, en grados Kelvin).

En el modelo de gas ideal, para el cual se aplica la ecuación arriba descrita, el volumen de la molécula del gas es despreciable, y las partículas no interactúan entre sí. En la mayor parte de los gases, el valor de R se aproxima al descrito en dos cifras significativas, siempre y cuando las condiciones de presión y temperatura estén alejadas de los puntos de licuefacción o sublimación para dicho gas.

Escribe la reacción balanceada entre el Mg y HCl. (productos)

Mg (s) + 2 HCl → MgCl 2 (aq) + H 2 (g)

Investiga los diferentes valores de la constante R en diferentes unidades.

Reactividad y toxicidad de los reactivos a utilizar.

HCl: RIESGOS PRINCIPALES PARA LA SALUD: Puede causar quemaduras a las vías respiratorias, piel, ojos y aparato digestivo. Puede causar daño permanente a la vista.

Mg: RIESGOS PRINCIPALES PARA LA SALUD: Irritación a la piel y a los ojos cuando se tiene contacto. La inhalación causará la irritación a los pulmones y a la membrana mucosa. La irritación a los ojos causará el lagrimeo y enrojecimiento. El enrojecimiento, el descamarse y la comezón son características de la inflamación de la piel. Siga las prácticas seguras de la higiene industrial y use siempre el equipo protector al manejar este compuesto.

Efectos De Salud Crónicos: Este producto no tiene ningún efecto crónico sabido. La exposición repetida o prolongada a este compuesto, no se tiene conocimiento que pueda agravar las condiciones médicas.

Cancerígeno: Este producto no está enumerado por NTP, IARC ni es regulado como agente cancerígeno por OSHA.

Problema

Manteniendo constantes, Cantidad de materia (n), Presión (P) y Temperatura (T), obtener

experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar a condiciones

ambientales, a partir de la reacción de Mg y HCl para producir hidrógeno.

Resultados

Primer experimento

dM=0.0146g

dV=13.8mL=0.0138L

Ptotal=0.805atm

n=6.006x10-4mol

R=0.063atmL/molK

Segundo

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