PRÁCTICA 2 DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES

PRÁCTICA 2

DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES

RESUMEN

El tema de estudio principal del componente practico 2 de fisicoquímica Ambiental fue identificar la ecuación de los gases ideales y reales,Determinar la conatante universal de los gases ideales .Analizar gráficamente gráficas de V contra n.

PALABRAS CLAVES: Constante univerisal, Gases ideales, Gases reales, Ecuacion de estado,termodinámica.

INTRODUCCIÓN

Esta practica de laboratorio se realizo en el fin de detreminar la constante de Gases ideales apartir de el gas carbónico con reacción entre el ácido clorhídrico y el carbonato de calcio. Establaciendo entre el número de moles(n), volumen de CO2 (V) generadas por condiciones de P y T constantes para determinar gráfico ,estadístico la constante R de los gases, a partir de la pendiente de la recta de V contra n y hallar su porcentaje de error del valor constante , valor de la constante universal de los gases encontardos en esta practica.

1.FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA

1.1 MAPA CONCEPTUAL

1.2 MENTEFACTO CONCEPTUAL

2. MATERIALES Y MÉTODOS

2.1lista de materiales y equipos utilizados en la práctica

MATERIAL Ó EQUIPO APLICACIÓN

Balón de fondo plano con desprendimiento lateral Volumen exacto

Tapones de caucho Presion

manguera con acople de vidrio Destilar

espátula metálica Tomar la cantidad de reactivo

probeta graduada de 500mL Volumen

beaker grande de 1 L Tintulacion

termómetro Temperatura

balanza analítica Masa

2.2 LISTA DE REACTIVOS UTILIZADOS

REACTIVO FÓRMULA MOLECULAR CONCENTRACIÓN

Carbonato de calcio ó bicarbonato de sodio CaCO3 0,1gr.0,2gr.0,4gr.0,8gr y CaCO3

Ácido clorhídrico 2N HCl 0,1

Agua destilada CO₂ menos 3/4

Cuadro 5.Reactivos utilizados en la práctica

VARIABLE(INDICADOR) EVALUADA(O) TÉCNICA ANALÍTICA UTILIZADA

v/k=K el volumen de un gas varía directamente proporcional al número de moles del mismo

R=pv/nT 0 PV=nRT la relación directa entre presión, volumen, número de moles y temperatura de un gas

n/v=RT/P ecuación de estado

P_CO2=P_atmosferica-P_(Vapor de H2O) Remplazamos valorespresión atmosférica de presión de vapor del agua a la temperatura trabajada y encontrar la presión del gas carbónico

(T_prom) Promedio

Cuadro 6.Técnicas analíticas desarrolladas para las variables evaluadas

2.3.1Protocolos de muestras analizadas

FICHA DEL MUESTREO

Especie Nombre Cientifico Lugar de Muestreo Datos Ambientales

Carbonato de Calcio CaCO3(w1) Laboratorio UNAD Sogamoso Temperatura14C°

2.3.2 PROCEDIMIENTO

FOTOGRAFIAS DEL PROCEDIMIENTO

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

3.1 TABLAS DE DATOS

Tabla 3. Volúmenes y temperaturas de CO2 obtenidos en las 5 experiencias

Experimento W CaCO3 (g) V CO2 (mL) T (°C)

1 0,1 8 25

2 0,2 16

41

3 0,3 24 58

4 0,4 32 73

5 0,5 40 88

3.2 TABLAS DE RESULTADOS

Tabla 4.Resultados obtenidos en la obtención del gas carbónico

Experimento n CO2 (moles) VCO2 (mL) Tprom

...