DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES R

Cálculos:

Número de moles

A partir de la masa final del Mg y la reacción balanceada con el HCl, se obtienen los moles de H2 formados.

Masa inicial: 0.083g

Masa final: 0g

m_1-m_2= m_reacciono

0.083g-0g=0.083g

0.083g((1 mol)/24.31g)=3.41×〖10〗^(-3) mol Mg

Volumen:

Con el volumen inicial y final medido en la bureta, se obtiene el volumen de H2 recolectado.

Volumen inicial: 15mL

Volumen final: 24mL

V_2-V_1=V_(H_2 )

24-15= 9mL

Presión:

El H2 no es único gas en la bureta, existe también vapor de agua, para poder determinar la presión parcial del H2 seco se necesita conocer la presión parcial del vapor de agua.

Presión atmosférica: 0.77atm

Presión H2O: 0.026 atm

P_atm=P_H2O+P_(H_2 )

P_(H_2 )=P_atm-P_H2O

0.77-0.026=0.744atm

Temperatura

22°C+273=295K

Obteniendo R

R=PV/nT

((0.744atm)(0.009 L))/((3.41×〖10〗^(-3) mol)(295K))=0.0066563 (atm L)/(mol K)

Obteniendo el volumen molar

V_molarH2=V_H2/n_H2

(9×〖10〗^(-3) L)/(3.41×〖10〗^(-3) mol)=2.63 L/mol

Obteniendo el porcentaje de Error

%E=(V_Teo-V_Exp)/V_Teo x100

(0.08206-0.0066563)/(.08206) x100=91.88

Análisis de resultados

De acuerdo con los objetivos plateados, los cuales son la determinación experimental de la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno, se realizó con ayuda de una reacción química la cual fue:

Mg + 2 HCl -----> Mg Cl2 + H2

Donde nuestros resultados se debieron a la masa, presión, temperatura, volumen y moles obtenidos durante el experimento.

Comparando nuestros resultados obtenidos con el valor teórico de la constate universal de los gases R el porcentaje de error es muy alto una de las razones esto puede deberse a algunas malas

...