DETERMINACIÓN DE LA FORMULA Y DEL PORCENTAJE DE AGUA EN UNA SAL HIDRATADA.

INTRODUCCIÓN.

Una sal hidratada es un compuesto que ha sido cristalizada a partir de una solución acuosa, y que están perfectamente secas; pero que al calentarse producen grandes cantidades de agua, esto quiere decir que en su estructura contiene agua en una proporción definida y constante. Estos compuestos tienen una formula química determinada y se escribe añadiendo a la fórmula del compuesto químico un punto centrado y luego las moléculas de agua que intervienen. En esta práctica se usó el sulfato de cobre hidratado, sus cristales azules aparecen a la vista y al tacto como seco, sin embargo cada mol de hidrato contiene cinco moles de agua, (CuSO4.5H2O). El agua de hidratación contenida en estos compuestos puede ser liberada por medio calentamiento, por lo tanto en base a la cantidad de peso perdido relacionado al agua evaporada se es posible determinar el porcentaje de hidratación que posee este compuesto.

MATERIALES Y REACTIVOS.

Balanza analítica

Crisol con tapa

Espátula

Pinzas para crisol

Desecador

Mechero

Anillo de hierro.

Triangulo de porcelana.

Soporte universal.

Beacker.

Pipeta graduada de 10mL.

Pipetiador.

Agua destilada.

Solución de HNO3 3M

Cristales de CuSO4 5H2O

PROCEDIMIENTO.

Se limpió un crisol y su tapa con una cantidad de HNO3 3M, se enjuago con agua destilada.

Se calentó el crisol y su tapa corrida con un mechero durante 3 a 5 minutos.

Se retiró el crisol y su tapa y se dejó enfriar durante 15 min en el desecador.

Se pesó el crisol en una balanza analítica y su tapa junto y se anotó su peso.

Se agregó una cantidad de sal hidratada en el crisol, se pesó nuevamente y se anotó el nuevo peso.

Se calentó durante 5 minutos (suavemente) y durante

10 min (calentamiento fuerte) con la tapa corrida para permitir el escape de vapor de agua.

Se retiró la tapa colocando el crisol con el residuo en el desecador hasta dejar a temperatura ambiente para ser pesado de nuevo y se anotó este nuevo peso.

Se hizo este procedimiento por segunda vez y se anotó cada peso.

RESULTADOS.

Peso crisol con tapa: 34.5867g

Peso sal hidratada: 0.8131g

Peso crisol con tapa + sal hidratada.

34.5867g + 0.8131g = 35.3998g

Peso crisol con tapa + sal. Después de calentar: 34.9614g

Peso de aguas de hidratación en la muestra.

35.3998g – 34.9614g = 0.4384g de H2O

Peso de la sal en la muestra.

0.8131g – 0.4384g = 0.3747g

? Moles de H2O = 0.4384g de H2O x (1 mol de H2O )/(18g de H2O) = 0.0243mol de H2O

?Moles de CuSO4 = 0.3747g de CuSO4 x (1 mol de CuSO4)/(159.6g de CuSO4) = 0.0023mol de CuSO4

0.0243mol/0.0023mol = 10 0.0023mol/0.0023mol = 1

Formula  1CuSO4 10H2O

DISCUSIÓN DE RESULTADOS.

En esta práctica realizada los resultados no fueron los esperados, ya que la formula debía ser CuSO4 5H2O. Esto se debió a que al momento de colocar la muestra de la sal hidratada a calentar, no se tuvo en cuenta la temperatura adecuada a utilizar y esta estuvo durante 15 minutos con una

llama fuerte, debido a esto se sobrecalentó la muestra hasta el punto de quemarla; esta acción produjo que la sal se descompusiera y al momento de pesarla diera un resultado de perdida de aguas de hidratación erróneo. Se recomienda para una próxima práctica de este tipo utilizar una temperatura o calentamiento leve para descomponer la sal y un respectivo tiempo determinado para que esto ocurra.

Para la determinación de las moléculas de agua de hidratación se tuvo en cuenta las pesadas

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