Determinar concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud usando soluciones con concentración conocida

Introducción:

Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud. La titulación en química es un método en el cual tú vas a determinar la concentración de una sustancia conocida por medio de una sustancia de concentración conocida , y hay varios tipos de titulación como lo es la acido-base , oxido-reducción, la potenciometrica , conductimetrica , la acido-base que tu preguntas es como su nombre lo dice vas a titular a un ácido con una base o viceversa , por ejemplo tienes NaOH en tu bureta y vas a determinar la concentración del HCl, la titulación sirve para que veas en que volumen llegas al punto de equivalencia que es cuando va a ver los mismos moles o equivalentes de titulante como de analito , y el punto final es cuando se presenta un cambio de coloración, para esto debes de usar un indicador que este va a ser que se presente o más bien para que puedas visualizar en donde se presenta el punto de equivalencia, un indicador por ejemplo puede ser la fenolftaleina, los indicadores se seleccionan de acuerdo a la naturaleza de la muestra.

Objetivo general:

El alumno neutralizara una solución básica utilizando una solución acida de concentración conocida.

Objetivo particular:

Determinar concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud usando soluciones con concentración conocida.

Materiales

Equipo Sustancias

2 vasos de precipitado fenolftaleina

1 pinza para pipeta Hidróxido de sodio

1 pinza nuez doble Ácido clorhídrico

3 matraces Erlen Meller Agua destilada

1 matraz aforado

1 soporte universal

1 bureta

1 pipeta

1 vidrio de reloj

Procedimiento

1.- armar el dispositivo de titulación, colocando en el soporte universal la pinza doble nuez y luego colocando en esta pinza la pinza para bureta.

2.- preparar una solución que contenga 0.5 gr de hidróxido de sodio (NaOH) en 100 ml de agua destilada en un matraz aforado.

3.- colocar 10ml la solución de hidróxido de sodio (NaOH) ya preparada en cada uno de los tres matraces Erlen Meyer y adicionar a cada uno de ellos 5 gotas de fenolftaleina.

4.- añadir a la bureta una pequeña cantidad de solución de ácido clorhídrico 4N, abriendo la llave de la bureta para su purgado. A continuación llenar la bureta con la solución de ácido clorhídrico hasta la marca de cero.

5.- añadir gota a gota la solución de HCl al matraz #1, agitar el matraz con movimiento circular, observar el punto final de la titulación cuando por adición de una gota de la solución de HCl toda la solución de NaCl pierda su color (punto de neutralización).

6.- leer en la bureta los mililitros de solución de HCl gastados en la neutralización y anotar.

7.- repetir el mismo procedimiento en los otros dos matraces,

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