Determinar el calor de combustión de una muestra sólida y una muestra problema en estado líquido utilizando una bomba calorimétrica.
Enviado por sebastianUdea • 11 de Febrero de 2017 • Informes • 457 Palabras (2 Páginas) • 186 Visitas
[pic 1]
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE INGENIERÍA
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA DE MATERIALES
Laboratorio de Fisicoquímica
Grupo # 7
Práctica #11
Calor de combustión
VICTOR MARÍN URIBE
SERGIO ESTEBAN CALVO VÉLEZ
KELVIN
Profesor
Jhonatan Restrepo
12-05-2016
Medellín
OBJETIVOS.
- Determinar el calor de combustión de una muestra sólida y una muestra problema en estado líquido utilizando una bomba calorimétrica.
- Entender de forma experimental que es y cómo se mide el calor de combustión.
Datos teóricos.
[pic 2] | [pic 3] | Q | [pic 4] | |
[pic 5] | [pic 6] | Peso [pic 7] | 0,9436 g | |
R | [pic 8] | Densidad del etanol | [pic 9] |
Datos experimentales.
MASA DEL ÁCIDO BENZOICO (g) | 1.164 | |
LONGITUD DEL ALAMBRE DE IGNICIÓN | Inicial | 10 |
Final | 6 | |
Consumido | 4 | |
MOLARIDAD DEL NaOH EMPLEADO EN LA TITULACIÓN (M) | 0.1 | |
VOLUMEN DE NaOH EMPLEADO EN LA TITULACIÓN (mL) | 6.6 | |
TEMPERATURA DE REACCIÓN (K) | 297,05 |
TIEMPO (s) | TEMPERATURA (K) | TIEMPO (s) | TEMPERATURA (K) | |
15 | 297,25 | 120 | 299,85 | |
30 | 297,65 | 135 | 299,95 | |
45 | 298,25 | 150 | 300,05 | |
60 | 298,75 | 165 | 300,15 | |
75 | 299,15 | 180 | 300,15 | |
90 | 299,45 | 195 | 300,15 | |
105 | 299,65 | 210 | 300,25 |
MODELO DE CÁLCULO.
- Capacidad calorífica de la bomba.
[pic 10]
Para conocer la capacidad calorífica de la bomba calorimétrica se hace uso de la siguiente ecuación.
[pic 11]
Donde:
: Diferencia de las moles gaseosas en la reacción.[pic 12]
R: Constante de los gases.
T: Temperatura en grados Kelvin a la cual ocurre la reacción.
Q: Calor de ignición del alambre fusible.
L: Longitud del alambre.
V: Volumen de base gastado en la titulación.
M: Molaridad de la base.
:Capacidad calorífica de la bomba.[pic 13]
: Variación de la temperatura. [pic 14]
Para conocer , se hace uso de la siguiente gráfica, construida a partir de los datos de la tabla tiempo-temperatura.[pic 15]
[pic 16]
De la gráfica tiempo vs temperatura se obtiene la ecuación de la línea.
[pic 17]
Hallando el área bajo la curva con la integral de la ecuación anterior, se obtiene:
...