Diagramas Del Ciclohexano
Enviado por onlytherock • 27 de Marzo de 2014 • 613 Palabras (3 Páginas) • 323 Visitas
Cálculos:
Ecuación de Clasius-Clapeyrot ln P2/P1=-ΔHv/R(1/T2-1/T1)
De acuerdo a la ecuación de clasius – clapeyrot, podemos obtener tanto la presión inicial como la presión final, al igual que la temperatura inicial o la temperatura final, conociendo por lo menos 2 datos y extrapolando un tercero respecto a la grafica.
R= 8.314 J/mol K
P2= e^(-ΔHv/R[1/T2-1/T1]) . P1
P1= P2/e^(-ΔHv/R[1/T2-1/T1])
T2= T1 + ((-ΔHv)/R)(ln P1/P2)
T1= T2 - ((-ΔHv)/R)(ln P1/P2)
ΔHv= -[(lnP2/P1) / (T-2 – T-1)]. R
Resultados:
Equilibrio Proceso P [mmHg] T [°C] T [K]
Datos experimentales S-L Punto de fusión 585 6.1 279.25
L-V Punto de ebullición 585 72 343.15
S-L-V Punto triple 45 6.5 279.65
Datos teóricos S-L
(ΔHf = 2662.6 □(J/mol)) Punto de fusión normal 760 6.5 279.65
L-V
(ΔHv= 33001.3 □(J/mol)) Punto de ebullición normal 760 80.5 353.85
Condiciones críticas 30 552 6.4 279.55
Datos calculados L-V
(ΔHv= 31341.53 □(J/mol)) Evaporación 500 67.10 340.25
300 52.11 325.85
100 23.94 297.09
S-V
(ΔHsub= 35363.9 □(J/mol)) Sublimación 40 4.35 277.50
20 -7.65 265.49
10 -18.66 254.48
Tabla 1. Datos experimentales, reportados y calculados, para las diferentes transiciones de fase.
L-V S-L S-V
P [mmHg] T [K] P [mmHg] T [K] P [mmHg] T [K]
500 340.25 760 279.65 45 279.65
400 333.54 585 279.25 40 277.50
300 325.26 45 279.65 30 272.38
200 314.26 20 265.49
150 306.90 10 254.48
100 297.09 5 244.35
50 281.71
Tabla 2. Datos de la tabla 1 en orden decreciente de presión.
Diagrama de fases
Grafico obtenido a partir de los datos calculados.
Análisis de Resultados:
Grados de Libertad de acuerdo al diagrama de fases
L=grados de libertad
C= No de componentes
F= No de fases
L = C - F+ 2
En
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