Diagramas Del Ciclohexano

En esta práctica construimos el diagrama de fases del ciclohexano a partir de 5 datos de temperatura y presión, 3 obtenidos experimentalmente y 2 obtenidos de la literatura; y usándolos en la ecuación de Clausius-Clapeyron. En este mismo se pueden observar las tendencias para los equilibrios entre las distintas fases.

Se puede saber cómo se comportan estas tendencias con la regla de las fases de Gibbs, con esta regla aunque no sepamos cómo es el diagrama gráficamente podemos darnos una idea de cómo sirve. Por ejemplo si usamos la regla de las fases de Gibbs para el punto triple, nos damos cuenta de que no tiene grados de libertad, por lo que sabemos que en la gráfica que representa los equilibrios entre las fases el punto triple sólo puede existir en una cierta combinación de presión y temperatura, mientras que si usamos la misma regla para los demás equilibrios nos damos cuenta de que pueden existir en un número mayor de combinaciones de presión y temperatura, y una fase sola tiene una infinidad de combinaciones. Usando estos datos nos damos la idea de que el punto triple es de hecho un solo punto, los equilibrios entre dos fases son una línea y los estados solos son lo que resta de la gráfica.

También pudimos observar en el laboratorio el punto crítico del SF6, que es el punto en donde el vapor y el líquido tienen la misma densidad, y es por esta misma razón por la que a estas condiciones no se puede licuar al vapor aumentando la presión, si se hiciera resultaría en que la densidad del vapor fuera mayor que la del líquido.

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