Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

Hipótesis:

Podremos diferenciar las características de los compuestos orgánicos y los inorgánicos, ya sea por medio de la conductividad, solubilidad, puntos de fusión, reactividad y enlaces.

Material de laboratorio empleado:

-Conductimetro casero

-Vaso

-Ácido salicílico

-Bicarbonato de sodio

-Alcohol etílico

Descripción del método empleado en cada prueba:

Punto de fusión:

En el ácido salicílico: para poder determinar el punto de fusión debe montarse un equipo que permita transferir calor al sólido y tomar la temperatura durante el proceso al fundirse totalmente el sólido.

En el bicarbonato de sodio: Ocurre cuando se calienta un sólido y su temperatura aumenta hasta que comienza a fundirse y pasa a la forma de líquido; aquí la temperatura permanece constante hasta que el sólido se funde completamente.

Solubilidad en el agua:

Ácido salicílico: Poniendo en agua. Solubilidad: 1,8 g/l en agua20 °C

Bicarbonato de sodio: Agregando en agua. Solubilidad: 210 g/l en agua a 20°C

Conductividad eléctrica:

Ácido salicílico: Con el conductimetro casero.

Bicarbonato de sodio: Con el conductimetro casero.

Reactividad:

Ácido Salicílico: Materias que deben evitarse: Flúor. Yodo. Agentes oxidantes fuertes. Hierro.

Bicarbonato de sodio: Ácido sulfúrico concentrado. Aluminio. Metales alcalinotérreos en Polvo. Compuestos orgánicos de nitrógeno. Flúor. Metales Alcalinos. Óxidos no metálicos. / Calor.

Solubilidad en un solvente orgánico (alcohol etílico):

Ácido salicílico: Si se disuelve.

Bicarbonato de sodio: No se disuelve.

Tabla comparativa de resultados:

Ácido salicílico Bicarbonato de sodio

Punto de fusión Punto de fusión/punto de congelación 159 °C Punto de fusión: 851°C

Solubilidad en el agua Es poco soluble. Se disuelve de forma homogénea cristalina.

Conductividad eléctrica Baja. Ya que es un compuesto orgánico. Alta

Reactividad Si, actúa

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