DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE LA LAGUNA

QUÍMICA ORGÁNICA I

PRACTICA NO. 1
“DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS“

MARIA PAXILI SILVA LOZANO

NO. CONTROL: 18131316

PROF. GERARDO JULIAN GALINDO CANTÚ

INTRODUCCIÓN

Los compuestos orgánicos e inorgánicos son la base de la química, por este motivo, es muy importante saber diferenciar entre unos y otros.

En la química orgánica la mayoría de los compuestos está presente el carbono, y se usan estos átomos (de carbono) para formar cadenas de hasta miles de átomos y anillos de varios tamaños, además en los compuestos orgánicos predominan los enlaces covalentes, tienen alta solubilidad en compuestos no polares, no conducen electricidad, sus puntos de fusión están muy por debajo, son inestables, se descomponen fácilmente y tienen reacciones lentas.

En los compuestos inorgánicos al contrario de los orgánicos predominan los enlaces iónicos, por lo general son solubles en agua, son buenos conductores de electricidad, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son muy estables y la mayoría de sus reacciones son casi instantáneas.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Como primer experimento se colocó en 2 capsulas de porcelana un gramo de parafina y en la otra un gramo de Cloruro de sodio (NaCl), se colocaron ambas en una parrilla caliente a baja temperatura, durante 1 minuto aproximadamente.

Al pasar por lo menos 30 segundos la parafina comenzó a derretirse, mientras que con el cloruro de sodio no ocurría nada, cuando se llegó al minuto la parafina estaba totalmente derretida y el Cloruro de Sodio prácticamente seguía intacto.

Esto sucede debido a que la parafina es un compuesto orgánico y su punto de fusión es muy bajo 50°C y el Cloruro de Sodio al ser un compuesto inorgánico su punto de fusión es muy alto de 801 °C, lo cual es una diferencia abismal entre estos dos.

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En el segundo experimento tomamos 3 tubos de ensayos (marcados respectivamente), en el primero colocamos 0.5 g de NaCl, en el segundo 0.5g de parafina y en el tercer tubo 0.5g de ácido benzoico. A cada tubo de ensayo como soluto se le agregaron 5 ml de agua, agitamos cada tubo hasta que pasara algo.

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Se repitió el experimento 2 veces más cambiando el solvente por hexano(2.5ml) y benceno (2ml).

Entre el cloruro de sodio, la parafina y el ácido benzoico, ¿Cuáles fueron solubles en agua?

El Cloruro de Sodio, el Cloruro de Calcio y la urea son solubles en agua, debido a que son compuestos inorgánicos.

Mientras que el ácido benzoico (derivado del benceno) tiene poca solubilidad en agua fría y con el aceite de cocina es inexistente la solubilidad con el agua.

¿Cuáles fueron solubles en el Hexano y cuales fueron solubles con el benceno?

En el Hexano;

El aceite si es soluble y la urea es parcialmente soluble; el cloruro de sodio, el ácido benzoico y el cloruro de calcio no presentan solubilidad.

En el benceno;

El cloruro de sodio no presenta solubilidad, la urea si es soluble, el ácido benzoico presenta solubilidad solo si se aumenta la temperatura, el cloruro de calcio no presenta solubilidad y el aceite es completamente soluble.

        CONCLUSIÓN

Con base a los experimentos realizados se destacan muchas características y diferencias de los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos.

Las más significativas que pudimos observar en los experimentos fueron las diferencias entre los puntos de fusión de los compuestos orgánicos en este caso la parafina y los compuestos inorgánicos (NaCl).

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