DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
Enviado por Paxili Lozano • 1 de Mayo de 2019 • Prácticas o problemas • 639 Palabras (3 Páginas) • 166 Visitas
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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE LA LAGUNA
QUÍMICA ORGÁNICA I
PRACTICA NO. 1
“DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS“
MARIA PAXILI SILVA LOZANO
NO. CONTROL: 18131316
PROF. GERARDO JULIAN GALINDO CANTÚ
INTRODUCCIÓN
Los compuestos orgánicos e inorgánicos son la base de la química, por este motivo, es muy importante saber diferenciar entre unos y otros.
En la química orgánica la mayoría de los compuestos está presente el carbono, y se usan estos átomos (de carbono) para formar cadenas de hasta miles de átomos y anillos de varios tamaños, además en los compuestos orgánicos predominan los enlaces covalentes, tienen alta solubilidad en compuestos no polares, no conducen electricidad, sus puntos de fusión están muy por debajo, son inestables, se descomponen fácilmente y tienen reacciones lentas.
En los compuestos inorgánicos al contrario de los orgánicos predominan los enlaces iónicos, por lo general son solubles en agua, son buenos conductores de electricidad, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son muy estables y la mayoría de sus reacciones son casi instantáneas.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Como primer experimento se colocó en 2 capsulas de porcelana un gramo de parafina y en la otra un gramo de Cloruro de sodio (NaCl), se colocaron ambas en una parrilla caliente a baja temperatura, durante 1 minuto aproximadamente.
Al pasar por lo menos 30 segundos la parafina comenzó a derretirse, mientras que con el cloruro de sodio no ocurría nada, cuando se llegó al minuto la parafina estaba totalmente derretida y el Cloruro de Sodio prácticamente seguía intacto.
Esto sucede debido a que la parafina es un compuesto orgánico y su punto de fusión es muy bajo 50°C y el Cloruro de Sodio al ser un compuesto inorgánico su punto de fusión es muy alto de 801 °C, lo cual es una diferencia abismal entre estos dos.
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En el segundo experimento tomamos 3 tubos de ensayos (marcados respectivamente), en el primero colocamos 0.5 g de NaCl, en el segundo 0.5g de parafina y en el tercer tubo 0.5g de ácido benzoico. A cada tubo de ensayo como soluto se le agregaron 5 ml de agua, agitamos cada tubo hasta que pasara algo.
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Se repitió el experimento 2 veces más cambiando el solvente por hexano(2.5ml) y benceno (2ml).
Entre el cloruro de sodio, la parafina y el ácido benzoico, ¿Cuáles fueron solubles en agua?
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