Diferentes tipos de enlace químico
Enviado por maestrabetty • 17 de Abril de 2013 • Informes • 400 Palabras (2 Páginas) • 404 Visitas
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
Existen diferentes tipos de enlace químico, basados todos ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrónes en su nivel más externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras:
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• 5Enlace metálico
• Enlaces intermoleculares
Es importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones, pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.
CO2, con dos enlaces dobles.
En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del carbono, creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones en el último nivel de energía de cada uno de los oxígenos, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente.
LA REGLA DEL OCTETO DICE: los atomos ganaran o perderán electrones hasta adquirir un grupo estable de 8 electrones en su capa de valencia, es decir un OCTETO
La estructura de Lewis sirve para identificar de manera gráfica los electrones del último nivel de energía, también llamados electrones de valencia.
Estos se pueden representar por medio de puntos o de x, recordando que el número máximo de electrones que puede tener este último nivel de energía es ocho electrones (Ley del Octeto)
La ley del octeto explica que, para llegar a ser estables, los elementos tienden a llenar su último nivel de energía con 8 electrones. Así se forman los compuestos.
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