Enlaces quimicos. La función de este proyecto es dar a conocer los diferentes tipos de enlaces, sus características y ejemplos
Enviado por andreatargaryen • 20 de Agosto de 2015 • Síntesis • 368 Palabras (2 Páginas) • 263 Visitas
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Enlaces Químicos
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables.
La función de este proyecto es dar a conocer los diferentes tipos de enlaces, sus características y ejemplos.
Enlace | Ejemplo | Propiedades |
Iónico | Sal de mesa | Presentan iones en los tres estados físicos y de los tres estados solamente el sólido no es conductor. Solo disueltos conducen electricidad. Tienen altos puntos de fusión y son solubles en solventes polares como el agua. Presentan una diferencia de electronegatividad mayor de 1.7 entre los átomos que forman el enlace |
Covalente | Aceite | Forman moléculas estables difíciles de ionizar y no conducen la electricidad en ningún estado físico. Tienen un punto de fusión bajo, son quebradizos y generalmente son solubles en solventes no polares como acetona y éter. |
Metálico | Plata | Son conductores en cualquier estado físico, son lustrosos y tienen puntos de fusión altos, solidos. Excepto el Hg, |
Tipo de unión | ¿Qué sucede? | Ubicación en la tabla periódica | Nombre de enlace |
Un átomo cede electrones y el otro los pierde | Se forman iones negativos y positivos que permanecen unidos por fuerzas electroestáticas | Elementos de la izquierda con los de la derecha de la tala | Iónico |
Se comparten electrones entre dos átomos | No se forman iones y se formaran moléculas | Elementos de la derecha de la tabla entre si | Covalente |
Ceden electrones | Nube de electrones libres des localizados en iones en medio | Elementos de la izquierda de la tabla entre si | metálico |
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