Discusion
Enviado por amyleth • 6 de Abril de 2014 • 244 Palabras (1 Páginas) • 184 Visitas
DISCUSION
Al principio la profesora nos proporcionó los conocimientos teóricos necesarios para la poder realizar la práctica y los cuidados para manejar las sustancias químicas.
Al seguir los pasos de la práctica pasamos a las mesas donde realizamos los experimentos.
Para poder llevar a cabo la reacción química siguiente:
Zn(s) + 2HCl(ac) → H2(g) + ZnCl2(ac)
Primero colocamos con mucho cuidado en un tubo de ensayo 0.10 [g] de zinc metálico, después adaptamos el tapón que tenia insertada la
manguera de hule al tubo de ensayo.
Después agarramos una probeta de 100 ml. y la sumergimos en un recipiente de plástico lleno de agua y llenamos la probeta a modo de que no le quedaran burbujas (vacío) dentro de esta y la invertimos, sosteniéndola de un anillo metálico en un soporte universal.
Sumergimos la manguera dentro del recipiente de plástico y le quitamos el aire que tenia para evitar que metiera aire a la probeta de agua, después introducimos la manguera de hule en la probeta llena de agua.
Apoyados de otro soporte y una pinza de
Continuando con la practica, en una jeringa tomamos 0.5 [ml] de ácido clorhídrico y perforamos el tapón de hule en el tubo de ensayo.
Proseguimos la práctica anotando el volumen de hidrógeno gaseoso que se recolecto en la probeta.
Por ultimo calculamos el volumen del hidrógeno gaseoso con base en la ley de los gases ideales y determinamos las observaciones:
a)
El reactivo limitante.
b)
El rendimiento teórico.
c)
El rendimiento experimental o real.
d)
El rendimiento porcentual.
...