ECUACIONES, EQUIVALENCIAS Y KW
Taylor RoseExamen18 de Noviembre de 2018
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[pic 1][pic 2] | PUNTOS CORRECTOS | NOTA |
III EXAMEN PARCIAL II SEMESTRE 2017
Martes 21 de noviembre de 2017 8:00 a.m.
NOMBRE_____________________________________________________ CARNÉ_____________________
PROFESOR DEL CURSO_________________________________________GRUPO_____________________
INSTRUCCIONES ACERCA DEL EXAMEN:
- El propósito de este examen es evaluar el dominio del estudiante en los siguientes temas del curso: Equilibrio Ácido-base 5.5 a 5.7; Procesos de Oxidación-reducción hasta 6.7 inclusive y Nomenclatura Inorgánica según el Sistema Stock.
- Tiene 8 páginas numeradas de sólo preguntas. NO las despegue.
- Consta de 29 puntos, distribuidos en:
PARTE I: ESCOGENCIA ÚNICA ( 5 PUNTOS)
PARTE II: RESPUESTA CORTA (14 PUNTOS)
PARTE III: PROBLEMAS ( 10 PUNTOS)
- Detrás de esta portada encontrará: equivalencias, fórmulas matemáticas y la Tabla Periódica de los Elementos.
- Debe usar bolígrafo con tinta permanente en sus respuestas. Si usa bolígrafo con tinta no permanente, lápiz o corrector no podrá reclamar la calificación.
- Material adicional que puede usar durante el examen: SOLAMENTE calculadora y ésta NO PUEDE SER CON PROGRAMACIÓN ALFANUMÉRICA, NI AGENDA ELECTRÓNICA.
- Es totalmente prohibido el préstamo de materiales y uso de teléfonos celulares durante el examen.
- Lea con cuidado cada pregunta y asegúrese que su examen esté completo.
- Tiene 2 horas para resolverlo.
- Debe escribir en forma legible.
- La nota del examen se calculará como: (puntos correctos/0,29)
- El valor de este examen es de un 25% de la nota total.
ECUACIONES, EQUIVALENCIAS Y KW
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1 mol e- R=8,31 1 atm=760 mm Hg= 101,3 kPa [pic 13][pic 14] Kw 25°C =1,01E-14 |
CONSTANTES DE EQUILIBRIO DE ACIDEZ A 25°C
Especie Ácida | Ka | Especie Básica | Especie Ácida | Ka | Especie Básica |
HClO4 | 1,0x1010 | ClO41- | NH41+ | 5,75x10-10 | NH3 |
HSO41- | 1,02x10-2 | SO42- | HCN | 6,03x10- 10 | CN1- |
HCOOH | 1,99x10-4 | HCOO1- | H3BO3 | 5,55x10- 10 | H2BO31- |
H3CCOOH | 1,82x10-5 | H3CCOO1- | Na1+ | 1,99x10-15 | NaOH |
H2CO3 | 4,47x10-7 | HCO31- | H2PO41- | 6,31x10-8 | HPO42- |
POTENCIAL NORMAL (1 molar, 298 K y 101,3 kPa) DE SEMIRREACCION DE REDUCCION
SISTEMA | E° (V) |
Au3+ + 3 e- ⇌ Au° | 1,498 |
[AuBr4]1− + 3e− → Au° + 4Br1− | 0,854 |
ClO2 + 1 e- ⇌ ClO21- | 0,954 |
Eu3+ + 1e− → Eu2+ | -0,36 |
2 IO31- + 12 H1+ + 10 e- ⇌ I2 + 6 H2O | 1,195 |
Li1+ + 1 e- ⇌ Li° | -3,0401 |
O2 + 2 H2O + 2 e- ⇌ H2O2 + 2 OH1- | -0,146 |
O2 + 2 H2O + 4 e- ⇌ 4 OH1- | 0,401 |
NO31- + 3 H1+ + 2 e- ⇌ HNO2 + H2O | 0,934 |
NO31- + 4 H1+ + 3 e- ⇌ NO + 2 H2O | 0,957 |
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I PARTE ESCOGENCIA ÚNICA Marque con (X) la única respuesta correcta. Si se equivoca indique “No” y escriba su nueva respuesta colocando al lado de ella “Sí”. Cada acierto tiene valor de un punto. Valor total 5 puntos. |
Con el fin de conservar algunas estructuras celulares, se utilizan disoluciones reguladoras cuyo ámbito de pH se ubica entre 6,1 y 6,4 . Para este uso, el par conjugado más recomendable sería:
( ) HCOOH/NaCOOH
( ) NH4Cl/NH3
( ) H3BO3/NaH2BO3
( x ) H2CO3/NaHCO3
Para la siguiente reacción redox:
2 Hg2+(ac) + N2H4 (ac) ⇌ 2 Hg (l) + N2 (g) + 4 H+(ac)
Se puede afirmar que:
( ) el número de oxidación del nitrógeno en el N2H4 es 4-.f
( X ) el Hg2+ se encuentra en la semicelda del cátodo.
( ) el N2H4 se encuentra en la semicelda del cátodo.
( ) el Hg2+ es el agente reductor, pues su número de oxidación pasa de 2+ a 0.
En una celda electroquímica se desarrolla la siguiente reacción redox:
NO2 1- (ac) + Al (s) ⇌ NH41+(ac) + AlO2 1- (ac)
Se afirma correctamente que para el sistema, los electrodos pueden ser:
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