EJERCICIOS DE APOYO PARA QUÍMICA GENERAL

EJERCICIOS DE APOYO PARA QUÍMICA GENERAL

1. Una determinada radiación tiene una longitud de onda de 474nm.  ¿Cuál es la energía, expresada en julios, de

1. Un fotón
2. Un mol de fotones de esta radiación

1. Ordena las siguientes longitudes de onda de radiaciones electromagnéticas en orden creciente de energía.

1. 662nm
2. 2.1X10-5cm
3. 3.58µm
4. 4.1X10-6m

1. Ordena las siguientes formas de radiación electromagnética en orden decreciente de energía por mol de fotones:

1. Radiación de ν = 3.0X1015s-1
2. Una lámpara infrarroja de calefacción
3. Radiación que tiene λ =7000 angstroms
4. Rayos X utilizados en odontología.

1. ¿En qué región del espectro electromagnético se espera encontrar radiación con una energía por fotón 100 veces mayor que la asociada con radiación de 988nm de longitud de onda?
2. En el alumbrado de las calles se utilizan las lámparas de vapor de sodio a alta presión. Las dos líneas más intensas del espectro de sodio están a 589.00 y 589.59nm ¿cuál es la diferencia de energía por fotón entre las radiaciones correspondientes a estas dos líneas?
3. Sir James Jeans describió el efecto fotoeléctrico así: “no sólo prohíbe matar dos pájaros con la misma piedra, sino matar un pájaro con dos piedras”.  Justifica esta analogía tomando como base que: para escapar de una superficie fotoeléctrica, un electrón debe hacerlo con la energía procedente de una colisión de un fotón. El electrón no puede acumular la energía procedente de varios choques.
4. La luz de frecuencia más baja que produce efecto fotoeléctrico se llama frecuencia umbral.

1. La frecuencia umbral para el indio es de 9.96X1014s-1. ¿Cuál es la energía, en julios, de un fotón de esta radiación?
2. ¿Producirá el indio efecto fotoeléctrico con luz ultravioleta?
3. ¿Producirá el indio efecto fotoeléctrico con luz infrarroja?
4. Justifica las respuestas de los incisos b y c.

1. La radiación de longitud de onda 242.4nm es la longitud más larga que produce la fotodisociación del O2, calcula la energía de:

1. Un fotón
2. Un mol de fotones de esta radiación

1.  La clorofila absorbe la luz con energías de 3.056 X 10-19 J/fotón y

4.414 X 10-19 J/fotón., ¿qué color y que frecuencia corresponden a estas absorciones?

1. La acción protectora del ozono en la atmósfera se debe a la absorción de la radiación UV por el ozono en un intervalo 230-290nm de longitud de onda ¿cuál es la energía asociada con la radiación, expresada en kJ/mol en este intervalo de longitudes de onda?
2. Un láser emite luz con una frecuencia de 4.69 X 1014s-1 

1. ¿Cuál es la energía de un fotón de la radiación de este láser?
2. Si el láser emite una pulsación de energía que contiene 5.0 X 1017 fotones de esta radiación ¿Cuál es la energía total de esta pulsación?
3. Si el láser emite 1.3 X 10-2 J de energía durante una pulsación ¿Cuántos fotones se emiten durante esa pulsación?

1. El molibdeno metálico debe absorber radiación con una frecuencia mínima de 1.09 X 1015 s-1 antes de que pueda emitir un electrón de su superficie mediante el efecto fotoeléctrico.

1. ¿Cuál es la energía mínima necesaria para emitir un electrón?
2. ¿Cuál es la longitud de onda de la radiación que proporcionará un fotón de esta energía?
3. Si al molibdeno lo irradiamos con luz con una longitud de onda igual a 120nm, ¿Cuál es la energía cinética máxima posible de los electrones emitidos?

1. Para emitir electrones, el sodio metálico requiere un fotón con una energía mínima de 4.41 X 10-19 J.

1. ¿Cuál es la frecuencia mínima de luz necesaria para emitir electrones del sodio mediante el efecto fotoeléctrico?
2. ¿Cuál es la longitud de onda de esta luz?
3. Si se irradia al sodio con una luz de 430nm ¿Cuál es la energía cinética máxima posible para los electrones emitidos?
4. ¿Cuál es el número máximo de electrones que se pueden emitir mediante una luz cuya energía total es igual a 1.00 µJ?

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