Ejercicios Química General I.

1. Al preparar un ácido clorhídrico molar ha resultado algo diluido siendo su concentración de 0,932M. Calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado al 32,14 %p/p y ρ=1,160 g/mL que hay que añadir a un litro de aquel ácido para que resulte exactamente 1,90 M. (Rta 7,37 mL)

1. Hallar las cantidades de dos disoluciones de ácido nítrico al 24% m/m y al 14% m/m que deben mezclarse para preparar un kilogramo de una disolución del mismo ácido al 20% p/p. (Rta 600 g 24% m/m y  400 g 14% m/m)
2. Se prepara una solución patrón de bromuro de potasio a 48ºC con 1000 g de la sal en 1 dm3 de agua, si ρ 1,38 g /mL, resuelva

1. [pic 1]Cuál es la concentración de la solución en molaridad, molalidad, ppm, %p/p y %p/v?
2. Si 100 mL de la solución patrón se mezclan con 200 mL de una solución 2,5 M de AlCl3 y a 50 mL de esta nueva solución se le agregan 250 mL de agua, cuál es la concentración de la nueva solución?
3. Si 150 mL de la solución patrón se disuelven en un volumen final de 1 L, cuál es la concentración molar de la nueva solución?
4. Si a 150 mL de la solución patrón se le evapora 1/3 del solvente, cuál es la concentración de la solución en %p/v?

1. Dado el diagrama de fases para la sustancia X y la siguiente información, ΔHf: 6,16 Kcal/mol,  ΔHv: 400 cal/g, calores específicos: solido: 2,93 J/g°C, líquido: 67,2 cal/mol°C, gas: 0,90 cal/g°C y PM X= 56,00 g/mol

[pic 2]

1. Construya la gráfica de calentamiento de -15° C a 130 °C, señale cada uno de los q empleados en cada trayecto y las ecuaciones necesarias par calcularlos.
2. Cuanta energía, en Kcal y kj,  absorben 50 g de la muestra si se calientan de -15°C a 130°C (Rta 31,66 kcal)
3. Cuál es el calor liberado, en kJ y kcal, cuando 10 g de la sustancia pasan de 240°C a 10°C (Rta -29,84 kj)

1. Cuál es la temperatura en la que un recipiente de 200 g de una aleación entre aluminio y cobre 60:40, con 75 mL de agua a 14 °C, alcanza el equilibrio después de adicionarle 45 g de Pb a 96 °C? calores específicos Al: 900 J/Kg°C, Cu: 387 J/Kg°C, Pb: 128 y agua: 4184 J/Kg°C (Rta 15,03 °C)

1. Cuál es el porcentaje de disociación del fosfato de calcio Ca3(PO4)2, si una solución preparada con 79,05 g de la sal en 300 mL de agua, eb8ulle a 101,598 °C. Te agua: 100 °C y Ke: 0,512 °C/m. (Rta 66,82%)
2. Una cantidad de vapor de cierto compuesto que pesa 2,40 g ocupa 934 cm3 a 298 K y 740 mm Hg. Dicho compuesto contiene el 37,2 % de C, el 7,8 % de H y el 55,0 % de Cl. ¿Cuál es su fórmula molecular? (Rta CH3CH2Cl)

1. Se mezlcla 1 L de HNO3 del 62,70% y densidad 1380 kg/m3 con 1 L del mismo ácido de 22,38% y densidad 1130 kg/m3. Si la disolución resultante tiene una densidad igual a 1276 kg/m3, calcula

1. La concentración de la disolución resultante en tanto por ciento (Rta 44,54%)
2. El volumen de la disolución final. (Rta 1,967L)

1. Una solución acuosa que contiene 50 g de soluto por litro de solución, tiene una presión osmótica de 9 atm a 37 ºC. Suponga comportamiento ideal.

a.   ¿Cuál es el peso molecular del soluto (Rta 141,29 g/mol)

 b) ¿Cuál es el punto de congelación de la solución?

c) Si esta solución se pone en contacto, a través de una membrana semipermeable, con otra solución de presión osmótica de 10 atm. ¿Hacia dónde fluye el solvente?

d) ¿En cuál de las dos soluciones la presión de vapor del solvente es mayor?

1. Suponga que 6,00 g de una mezcla de naftaleno (C10H8) y antraceno (C14H10) son disueltas en 300,0 g de benceno. Cuando la solución es enfriada, comienza a congelar a una temperatura 0,70 °C por debajo del punto de enfriamiento del benceno puro. Encuentre la composición de la mezcla. Dato Kf para el benceno es 5,50 °C /m (Rta 2,061 g ; 34,36 %p/p de  naftaleno y  3,939 g ; 65,64% p/p  de antraceno)

1.  La pepsina es una enzima que se encuentra en el aparato digestivo de los seres humanos. La pepsina cataliza la ruptura metabólica de cadenas de proteínas para formar aminoacidos. Una solución de una muestra de 0,5 g de pepsina purificada en 30 ml de solución en benceno tienen presión osmótica de 8,92 torr a 27°C. Estimar el peso molecular de la pepsina. (Rta 34950 g/mol)

1.  ¿Cuántos gramos de hielo se fundirán, si a 100 gramos de hielo a –2°C, se le entregan 500 calorías?. (Rta 0,741 g H2O)

1. La combustión del propano es: C3H8 + O2 = CO2 + H2O   ΔH vap= - 2220 KJ. Cuál es la masa de propano que debe quemarse para obtener 350 KJ? (Rta 6,95 g C3H8)

1. Calcular la densidad teórica del cobre en g/cm3, sabiendo que tiene un radio atómico de 0,128  nm, estructura cristalina FCC y masa atómica de 63,546 g /mol-(Rta ρ 8,89 g/cm3

1. Calcular el radio atómico, en  nanómetros del paladio, sabiendo que tiene una estructura cristalina FCC, una densidad  de 12,9 g /cm3 y un peso atómico de 106,40 g/mol. (Rta 0,1376 nm)  

...