Ejercicios quimica general

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PUNTAJE:   _______________[pic 3]

                                                                                 NOTA

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Instrucciones:

1. El puntaje total de esta prueba es de 45 puntos.
2. Usted dispone de 80 minutos para responder esta prueba.
3. La prueba tiene 10 páginas, incluidas la portada y hoja de respuesta.
4. Los materiales como: calculadora, lápices, goma u otros son de uso personal, por lo que no se permite el intercambio de estos.
5. La prueba es individual. Cualquier intento de copia será suficiente para retirar la prueba y calificar con nota mínima.

¡QUE LES VAYA BIEN!

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(Nombre Completo del Estudiante)

Declaro haber revisado mi prueba y estar conforme con la evaluación de mi trabajo.

HOJA DE RESPUESTA

Instrucciones Ítem de Alternativas y Selección Múltiple:

• Marque sólo una respuesta.
• Marque su elección de la siguiente forma:

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Ej.:          a        b        c         d        e

• Si desea anular su respuesta complete una X y marque su nueva elección:

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        Ej.:         a        b        c        d        e[pic 11]

• Por cada pregunta, puede cambiar su respuesta sólo una vez.

Parte I: Preguntas de Selección Múltiple (1 punto c/u)

  Alternativas

1. Preguntas de selección múltiple: Marcar una sola alternativa y traspasarla a la hoja de respuesta según las instrucciones.

1. ¿Cuál de los siguientes sistemas es un sistema aislado?

1. Agua en un  termo
2. Un pozo de agua
3. Llama en un mechero Bunsen
4. Alcohol en un matraz
5. Taza de café

1.  Dos sustancias X e Y reaccionan formando una sustancia Z. Experimentos determinan que son de orden 2 para cada reactivo. La Ley de la velocidad de esta reacción es:

1. v = k · [Y]2
2. v = k · [X] · [Y]      
3. v = k · [X]2 · [Y]2
4. v = k · [X]2 · [Y]      
5. v = [X]2· [Y]2

1.  Si el pH de una muestra de orina es 6,06, la concentración de iones [H+] en la muestra es:

1. 1,15x10-8
2. 8,70x10-7 
3. 7,94x10-4
4. 6,06 x10-3
5. 8,90x10-4

1.  La Teoría de Bronsted-Lowry define un acido como:

1. Especie que cede un par de electrones no enlazante
2. Especie que cede uno o más protones
3. Especie que en solución libera iones hidroxilo
4. Especie que capta un par de electrones
5. Especie que  capta uno o más protones

1.  Acido láctico se produce constantemente durante el metabolismo y sobre todo durante el ejercicio. En un esfuerzo la concentración de protones es de 5,29 x10-3 M, su pOH es de:

1. 5,29
2. 0,723
3. 2,27
4. 11,7
5. 8,71

1.  Cuál de los siguientes pares de reactivos sirve para preparar una solución buffer a  pH 4,5:

1. NH4OH / NH 4Cl (Kb = 1,79x10-5)
2. CH3COOH / CH3COONa (Ka = 1,8x10-5)
3. NaOH / NaCl                    
4. H2SO4/ Na2 SO4
5. CH3COOH/ NaCl

1. Un acido débil monoprótico tiene una concentración de 0,22 M y se disocia liberando protones con una concentración de 1,98x10-3 M, su porcentaje de ionización es de:

1. 11,1
2. 0,21
3. 1,98
4. 0,22
5. 0,90

1. Una solución buffer se prepara con 0,52 M de hipobromito  de sodio y 0,92 M de ácido hipobromico (Ka = 2,0 x 10-9),  su pH será de:

1. 4,25
2. 6,93
3. 11,3
4. 7,38
5. 8,45

1.  En la siguiente reacción redox Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2, el agente oxidante es:

1. Fe2O3
2. CO
3. Fe
4. CO2 
5. O2

1.  Para balancear los oxígenos en la ecuación redox se debe agregar en los productos:

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1. 4 oxígenos
2. 2 moléculas de agua
3. 2 oxígenos
4. 4 moléculas de agua
5. 3 oxígenos

1.  El ibuprofeno es un antiinflamatorio utilizado frecuentemente para el alivio sintomático del dolor de cabeza. El grupo funcional orgánico que presenta se denomina:[pic 13]

1. Carbonilo
2. Amino
3. Hidroxilo
4. Carboxilo
5. Carboamida

1. Las características del carbono (Z = 6) como elemento de la química orgánica es o son:

1. Elemento no metálico ubicado en el grupo 14
2. Puede formar enlaces covalente entre sus átomos
3. Tiene 6 electrones de valencia
4. Un enlace doble entre carbono presenta menos energía de enlace que uno triple

1. Todas
2. Sólo I y II
3. Sólo I y IV
4. Sólo I, II y IV
5. Sólo III y IV

1.  La siguiente estructura presenta las siguientes características:

1. Soluble en solventes polares[pic 14]
2. Tiene 2 grupos funcionales
3. Es hidrofóbico
4. Presenta 6 carbonos

1. Sólo IV
2. Todas
3. Sólo I y II
4. Sólo II y III
5. Sólo I y IV

1.  El compuesto orgánico que genera entre su moléculas puentes de hidrógeno es:

1. CH3OCH3
2. CH3CH2OH
3. CH3COCH3
4. CH3CH2CH3
5. CH3CH=CH2

1.  El siguiente aminoácido se clasifica como;[pic 15]

1. Polar sin carga
2. Apolar con carga
3. Acido con carga
4. Basico con carga
5. Apolar sin carga

II. ITEM DESARROLLO. Lee atentamente cada pregunta y responde según corresponda:(30 puntos)

1. El  agua oxigenada  es conocido por ser un poderoso oxidante, esto hace posible su uso como desinfectante: (5 puntos)

                                             H2O2 (ac) + I-(ac)         I2(s)  + H2O (l) [pic 16]

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