EJERCICIOS DE KpS

EJERCICIOS DE KpS

1. La solubilidad en una disolución acuosa del CaSO4 a 25°C es 0.20 g CaSO4/100ml ¿Cuál es la Kps?                                                                                           
2. La solubilidad en una disolución acuosa del Li3PO4 a 18°C es 0.034 g /100ml ¿Cuál es su Kps a esa temperatura?        

1. El BaSO4 tiene una KpS de 1.3 x 10-10. Calcular la solubilidad Molar.

1. La solubilidad del BaCrO4 es 9 x 10-4 g/100 mL. Calcular KpS.

1. La solubilidad del CaF2 es 1.8 x 10-2 g/L. Calcular KpS y pKpS.

1. Si la pKpS del CaC2O4 es 8.59. Calcular la solubilidad Molar.

1. La solubilidad del Mg(OH)2 es 9.58 x 10-3 g/L. Calcular KpS, pKpS y solubilidad en ppm.

1. La KpS del Fe(OH)3 es 4 x 10-38.¿Cuál es la solubilidad Molar, solubilidad en ppm y solubilidad en g/L?

1. El PbI2 es un sólido que se utiliza en el bronceado ¿Cuál es su solubilidad Molar a 25°C si su Kps = 7.1 x10-9?

1. ¿Cuántos miligramos de BaSO4 se disuelven en una muestra de 225 ml de disolución saturada de BaSO4 (ac) si su Kps= 1.1 x 10-10?      

1. Si la Kps del BaC2O4 es 1.5  x 10-8 y experimentalmente se obtuvo que la concentración de los iones era 2 x10-4 M de Ba+2 y 5 x 10-4 M de    C2O4-2, determine si precipitará ó no  através de comparación de Qps y Kps  

1.   Si la Kps del Al(OH)3 es 5 x 10-33 y experimentalmente se tiene una concentración de 8 x 10-9 M de Al+3 ¿Qué concentración molar de OH-1 se necesita para empezar la precipitación?
2. Se añaden 3 gotas de KI 0.2 M a 100 ml de Pb(NO3)2 0.01M ¿Se formará precipitado? Suponga que 1 gota es 0.05 ml. La Kps del PbI2 = 7.1 x 10-9

1.  (a)¿Se formará precipitado de BaSO4 si se mezclan 50 ml de BaCl2 1 x 10-5 M con 50 ml de H2SO4 1 x 10-5 M. La Kps del BaSO4 = 1.5 x 10-9

(b) Si ahora se mezclan 150 ml de BaCl2 1 x 10-3 M con 150 m de H2SO4 1 x 10-3 M ¿Habrá precipitación y  cuántos gramos de BaSO4 se obtendrían?

1.  A 25°C la solubilidad molar del Mg(OH)2 en agua pura es 1.4 x 10-4 M. Calcúlese su solubilidad molar en un medio amortiguador. a) pH 12         b) pH 9. Si la Kps es 1.2 x 10-11

1. Calcular la concentración molar de amoniaco acuoso necesario para iniciar la precipitación del Fe(OH)2 en una disolución de FeCl2 0.003 M

1. ¿Cuál es el valor mínimo de [NH4]+ que debe de mantenerse para impedir la precipitación de Mg(OH)2 (s) en una disolución que es 0.005 M en MnCl2 y 0.025 M en NH3? Kps Mg(OH)2 = 1.9 x 10-13

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