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Ejercicios de quimica


Enviado por   •  2 de Junio de 2020  •  Ensayos  •  2.718 Palabras (11 Páginas)  •  138 Visitas

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República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

U.E.P “Almirante José Prudencio Padilla”

4° Sección: “A”

Ejercicios

Prof.:                                                                                             Integrante:

Sonia                                                                                             Daniel crespo 4A

Caracas, 23 Marzo de 2020

1) COMPOSICIÓN CENTESIMAL/ FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

COMPOSICIÓN CENTESIMAL:

1)  Determinar la composición centesimal de un compuesto contenido en una muestra que al ser analizada arrojó los siguientes resultados: 5 g de plata y 0,3703 g de oxígeno

Masa del óxido de plata = 5g + 0,3703g =5, 3703g

Ag = 5g x 100 = 93,10%

       5,3703g

O = 0, 3703 x 100 = 6,89%

       5,3703g

93, 10% Ag

  6, 89% O

99, 99% Ag2O

2) Determinar la composición centesimal de un compuesto contenido en una muestra que al ser analizada arrojó los siguientes resultados: 35,5 g de níquel y 14,44 g de oxígeno

Masa del óxido de níquel = 35, 5g + 14, 44g = 49,94g

Ni = 35, 5g x 100 = 28, 91%

           49, 94g

O = 14, 44g x 100 = 28, 91%

          49, 94g

71, 08% Ni

28, 91% O

99, 99% NiO  

3) Calcular la composición centesimal del siguiente compuesto: Fe(NO3)3. Masas atómicas: Fe= 56; N= 14 y O=16

Elementos

N.º At. En la fórmula

Masas atómicas

Total

Fe

1

56

1 x 56 = 56

N

3

14

3 x 14 = 42

O

9

16

9 x 16 = 144

56 + 42 + 144 =242 g/mol

Fe = 56 x 100 = 23, 14%

           242

N = 42 x 100 = 17, 35%

          242

O = 144 x 100 = 59, 50%

           242

4) Calcular la composición centesimal del siguiente compuesto: Zn (NO3)2. Masas atómicas: Zn = 65,37; N = 14; O = 16

Elementos

N.º At. En la fórmula

Masas atómicas

Total

Zn

1

65, 37

1 x 65, 37 = 65, 37

N

6

14

6 x 14 = 844

O

2

16

2 x 16 = 32

65, 37 + 844 + 32 = 181, 37 g/mol

Zn = 65, 37 x 100 = 36, 04%

             181, 37

N = 84 x 100 = 46, 31%

       181, 37

O = 32 x 100 = 17, 64%

        181, 37

5) Calcular la composición centesimal del siguiente compuesto: Cu3(PO3)2 Masas atómicas: Cu = 63,54; P = 30; O = 16

Elementos

N.º At. En la fórmula

Masas atómicas

Total

Cu

3

63, 54

3 x 63, 54 = 190, 62

P

3

30

3 x 30 = 90

O

6

16

6 x 16 = 96

190, 62 + 90 + 96 = 376, 62g/mol

Cu = 190, 62 x 100 = 50, 61%

              376, 62

P = 90 x 100 = 23, 89%

        376, 62

O = 96 x 100 = 25, 48%

        376, 62

6) Determinar la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: K = 39,81%; N = 13,86% y O = 47,52%. Masas atómicas: K = 39; N = 14; O = 16

K = 39, 81% = 1, 0207

         39

N = 13, 86% = 0, 99

          14

O = 47, 52% = 2, 97

         16

K = 1, 0207 = 1

0, 99

N = 0, 99 = 1

       0, 99

O = 2, 97 = 3

       0, 99                KNO3

7) Un compuesto presenta la siguiente composición centesimal: C = 39,54%; H = 6,25% y O = 54,25%. Determina sus fórmulas empírica y molecular, sabiendo que su masa molecular es 360 g/mol. Masas atómicas: C= 12; H = 1; O = 16

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