Ejercicios de quimica
dan3ljhkkkjEnsayo2 de Junio de 2020
2.718 Palabras (11 Páginas)204 Visitas
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P “Almirante José Prudencio Padilla”
4° Sección: “A”
Ejercicios
Prof.: Integrante:
Sonia Daniel crespo 4A
Caracas, 23 Marzo de 2020
1) COMPOSICIÓN CENTESIMAL/ FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
COMPOSICIÓN CENTESIMAL:
1) Determinar la composición centesimal de un compuesto contenido en una muestra que al ser analizada arrojó los siguientes resultados: 5 g de plata y 0,3703 g de oxígeno
Masa del óxido de plata = 5g + 0,3703g =5, 3703g
Ag = 5g x 100 = 93,10%
5,3703g
O = 0, 3703 x 100 = 6,89%
5,3703g
93, 10% Ag
6, 89% O
99, 99% Ag2O
2) Determinar la composición centesimal de un compuesto contenido en una muestra que al ser analizada arrojó los siguientes resultados: 35,5 g de níquel y 14,44 g de oxígeno
Masa del óxido de níquel = 35, 5g + 14, 44g = 49,94g
Ni = 35, 5g x 100 = 28, 91%
49, 94g
O = 14, 44g x 100 = 28, 91%
49, 94g
71, 08% Ni
28, 91% O
99, 99% NiO
3) Calcular la composición centesimal del siguiente compuesto: Fe(NO3)3. Masas atómicas: Fe= 56; N= 14 y O=16
Elementos | N.º At. En la fórmula | Masas atómicas | Total |
Fe | 1 | 56 | 1 x 56 = 56 |
N | 3 | 14 | 3 x 14 = 42 |
O | 9 | 16 | 9 x 16 = 144 |
56 + 42 + 144 =242 g/mol |
Fe = 56 x 100 = 23, 14%
242
N = 42 x 100 = 17, 35%
242
O = 144 x 100 = 59, 50%
242
4) Calcular la composición centesimal del siguiente compuesto: Zn (NO3)2. Masas atómicas: Zn = 65,37; N = 14; O = 16
Elementos | N.º At. En la fórmula | Masas atómicas | Total |
Zn | 1 | 65, 37 | 1 x 65, 37 = 65, 37 |
N | 6 | 14 | 6 x 14 = 844 |
O | 2 | 16 | 2 x 16 = 32 |
65, 37 + 844 + 32 = 181, 37 g/mol |
Zn = 65, 37 x 100 = 36, 04%
181, 37
N = 84 x 100 = 46, 31%
181, 37
O = 32 x 100 = 17, 64%
181, 37
5) Calcular la composición centesimal del siguiente compuesto: Cu3(PO3)2 Masas atómicas: Cu = 63,54; P = 30; O = 16
Elementos | N.º At. En la fórmula | Masas atómicas | Total |
Cu | 3 | 63, 54 | 3 x 63, 54 = 190, 62 |
P | 3 | 30 | 3 x 30 = 90 |
O | 6 | 16 | 6 x 16 = 96 |
190, 62 + 90 + 96 = 376, 62g/mol |
Cu = 190, 62 x 100 = 50, 61%
376, 62
P = 90 x 100 = 23, 89%
376, 62
O = 96 x 100 = 25, 48%
376, 62
6) Determinar la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: K = 39,81%; N = 13,86% y O = 47,52%. Masas atómicas: K = 39; N = 14; O = 16
K = 39, 81% = 1, 0207
39
N = 13, 86% = 0, 99
14
O = 47, 52% = 2, 97
16
K = 1, 0207 = 1
0, 99
N = 0, 99 = 1
0, 99
O = 2, 97 = 3
0, 99 KNO3
7) Un compuesto presenta la siguiente composición centesimal: C = 39,54%; H = 6,25% y O = 54,25%. Determina sus fórmulas empírica y molecular, sabiendo que su masa molecular es 360 g/mol. Masas atómicas: C= 12; H = 1; O = 16
C = 39, 54% = 3,295
12
H = 6, 25% = 6,25
1
O = 54, 25% = 3, 3906
16
C = 3,295 = 1
3,295
H = 6, 25 = 1, 8968 = 2
3,295
O = 3, 3906 = 1,0290 = 1
3,295 CH2O
Elementos | N.º At. En la fórmula | Masas atómicas | Total |
C | 1 | 12 | 1 x 12 = 12 |
H | 2 | 1 | 2 x 1 = 2 |
O | 1 | 16 | 1 x 16 = 16 |
12 + 2 + 16 = 30 g/mol |
n = 360 = 12
30
CH2O x 12 = C12H24O12
8) Un compuesto presenta la siguiente composición centesimal: C = 79,12%; N = 15,38% e H = 5,4%. Determina sus fórmulas empírica y molecular, sabiendo que su masa molecular es 182 g/mol. Masas atómicas: C = 12; N = 14; H= 1
C = 79, 12% = 6, 5933
12
N = 15,38% = 5,4
14
H = 5, 4% = 5, 4
1
C = 6, 5933 = 6, 0020 = 6
1, 0985
N = 1, 0985 = 1
1, 0985
H = 5, 4 = 4, 7157 = 5
1, 0985 C6NH5
Elementos | N.º At. En la fórmula | Masas atómicas | Total |
C | 6 | 12 | 6 x 12 = 72 |
N | 1 | 14 | 1 x 14 = 14 |
H | 5 | 1 | 5 x 1 = 5 |
72 + 14 + 5 = 91 g/mol |
n = 182 = 2
91
C6NH5 x 2 = C12N2H10
9) Un compuesto presenta la siguiente composición centesimal: C = 87,96%; N = 5,80% e H = 6,22%. Determina sus fórmulas empírica y molecular, sabiendo que su masa molecular es 241 g/mol. Masas atómicas: C = 12; N = 14; H= 1
...