EL RELOJ DE YODO: UN EXPERIMENTO CLÁSICO EN CINÉTICA QUÍMICA
Enviado por jbchca • 16 de Julio de 2022 • Informes • 2.996 Palabras (12 Páginas) • 261 Visitas
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LABORATORIO NÚMERO DOS
EL RELOJ DE YODO: UN EXPERIMENTO CLÁSICO EN CINÉTICA QUÍMICA
Nombre: Javiera Belén Choque Cáceres
Carrera: Química Ambiental
Correo: javiera.choque@ug.uchile.cl
Profesor Laboratorio: Juan Gómez-Jeria
Profesor Cátedra: Renato Contreras Ramos
Primer Semestre 2022. QC5525-1
Índice
1. Resultados obtenidos 3
2. Análisis de los datos 4
2.1 Determinación de la ley de velocidad de reacción experimental 4
2.2 Determinación de la constante de velocidad y su dependencia con la temperatura 7
2.3 Determinación de la energía de activación 9
2.4 Determinación de los efectos de un catalizador en la velocidad de reacción 11
2.5. Resultados finales 13
3. Discusión 14
4. Conclusiones 17
5. Referencias 18
1. Resultados obtenidos
En la tabla número uno, se verán expuestos los datos experimentales utilizados para realizar las diferentes soluciones, y el tiempo en segundos que tardó cada una de ellas en cambiar de color.
Tabla 1: Datos experimentales de cada experimento.
Exp | (NH4)2S2O8 25 [ml] | KI 25 [ml] | KNO3 | (NH4)2SO4 | Almidón 0,2% | Na2S2O3 0,01 [M] | Notas | Tiempo [s] |
1 | 0,2 M | 0,2 M | - | - | 5 ml | 10 ml | - | 13,01 |
2 | 0,1 M | 0,2 M | - | 0,34 g | 5 ml | 10 ml | - | 46,20 |
3 | 0,05 M | 0,2 M | - | 0,51 g | 5 ml | 10 ml | - | 100,95 |
4 | 0,2 M | 0,05 M | 0,50 g | - | 5 ml | 10 ml | - | 52,25 |
5 | 0,2 M | 0,1 M | 0,25 g | - | 5 ml | 10 ml | T°~5,5°C | 53,86 |
6 | 0,2 M | 0,1 M | 0,26 g | - | 5 ml | 10 ml | T°~21,2°C | 25,00 |
7 | 0,2 M | 0,1 M | 0,28 g | - | 5 ml | 10 ml | T°~32,0°C | 19,93 |
8 | 0,2 M | 0,1 M | 0,26 g | - | 5 ml | 10 ml | 1 gotas de Cu(NO)3 | 275,00 |
9 | 0,2 M | 0,1 M | 0,25 g | - | 5 ml | 10 ml | 2 gotas de Cu(NO)3 | 110,00 |
10 | 0,2 M | 0,1 M | 0,24 g | - | 5 ml | 10 ml | 3 gotas de Cu(NO)3 | 9,31 |
2. Análisis de los datos
Se debe tener en cuenta que, el objetivo de este informe, es poder calcular el orden de reacción de la oxidación del ion yoduro, por el ion persulfato y su constante cinética, también se debe determinar, el efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción y calcular su energía de activación, y por último, determinar la influencia del catalizador en la velocidad de reacción. Es por esto, por lo que se reordenan los resultados obtenidos en la tabla 1, de manera que se agrupen según el propósito de cada uno de ellos,
Tabla 2: Datos involucrados en la concentración.
Exp | (NH4)2S2O8 25 [ml] | KI 25 [ml] | KNO3 | (NH4)2SO4 | Almidón 0,2% | Na2S2O3 0,01 [M] | Notas | Tiempo [s] |
1 | 0,2 M | 0,2 M | - | - | 5 ml | 10 ml | - | 13,01 |
2 | 0,1 M | 0,2 M | - | 0,34 g | 5 ml | 10 ml | - | 46,20 |
3 | 0,05 M | 0,2 M | - | 0,51 g | 5 ml | 10 ml | - | 100,95 |
4 | 0,2 M | 0,05 M | 0,50 g | - | 5 ml | 10 ml | - | 52,25 |
Tabla 3: Datos involucrados en la temperatura.
Exp | (NH4)2S2O8 25 [ml] | KI 25 [ml] | KNO3 | (NH4)2SO4 | Almidón 0,2% | Na2S2O3 0,01 [M] | Notas | Tiempo [s] |
5 | 0,2 M | 0,1 M | 0,25 g | - | 5 ml | 10 ml | T°~5,5°C | 53,86 |
6 | 0,2 M | 0,1 M | 0,26 g | - | 5 ml | 10 ml | T°~21,2°C | 25,00 |
7 | 0,2 M | 0,1 M | 0,28 g | - | 5 ml | 10 ml | T°~32,0°C | 19,93 |
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