ELECTROLISIS DEL AGUA COMO MEDIO PARA LO OPTENCION DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO
VIDEO INGLES II VIDEO INGLES IITarea25 de Enero de 2019
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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE LOS VALLES CENTRALES DE OAXACA
FISICOQUIMICA[pic 1][pic 2]
ELECTROLISIS DEL AGUA COMO MEDIO PARA LO OPTENCION DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO.
Nombre del expositor: Juan Esteva Domínguez.
Especialidad: TSU en Energías Renovables.
Grado escolar: Tercer Cuatrimestre.
Grupo: E-302
San Pablo Huixtepec Oaxaca a 6 de junio de 2017
Marco teórico.
Electrolisis.
El Hidrógeno utilizado se obtiene mediante el proceso de electrólisis el cual es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Electrolisis del monóxido de di-hidrógeno.
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2), llevándose a cabo el siguiente proceso:
1.-El cátodo es cargado negativamente, una reducción de la reacción se lleva a cabo, con los electrones (e–) desde el cátodo está dando a los cationes de hidrógeno para formar gas hidrógeno (la semi-reacción balanceada con ácido):
Reducción en el cátodo: 2 H + (aq) + 2e– → H 2 (g)
2.-En el ánodo cargado positivamente, una oxidación produce la reacción, la generación de gases de oxígeno y dando electrones hacia el ánodo para completar el circuito:
Ánodo (oxidación): 2H 2 O (l) → O 2 (g) + 4 H + (aq) + 4 e–
Dando como resultado la siguiente reacción química.
2H2O (l) →2H2 (g)+O2 (g)
La electrólisis de una mol de agua, produce una mol de gas hidrógeno y media mol de gas oxígeno en sus formas normales diatómicas. Las moléculas o compuestos diatómicos son aquellos que están formados por dos átomos del mismo elemento químico. Un detallado análisis del proceso, muestra el uso de los potenciales termodinámicos y la primera ley de la termodinámica la cual nos establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva.
Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
El proceso de electrólisis se lleva acabo a una temperatura de 298º Kelvin (24.85° Celsius), y una atmósfera de presión.
Materiales.
Material | Imagen |
Reactor electroquímico. | [pic 3] |
Acumulador de 12 volts | [pic 4] |
400 ml de monóxido de di-hidrógeno. | [pic 5] |
100 gr de bicarbonato de sodio. | [pic 6] |
Desarrollo del experimento.
- Se prepara una disolución de bicarbonato de sodio y monóxido de di-hidrógeno (agua).
- Se vierte la solución en el tanque de almacenamiento del reactor electroquímico.
- Se actica el interruptor de encendido del equipo y/o se realiza una conexión al acumulador de 12 volts.
- Inicia el proceso de electrolisis en el cual se separan los átomos de hidrogeno del átomo de oxigeno del agua.
- Se realiza una demostración de la existencia del hidrógeno mediante una demostración de la combustión de este.
Resultados.
En pruebas realizadas anteriormente al experimento se había obtenido una producción de 14 cm3 por minuto de hidrógeno y oxígeno. Durante la el experimento de realizo una demostración de la producción de estos gases, al ser las condiciones de desarrollo del experimento las mismas en comparación con las realizadas antes de la presentación, la cantidad de gases producidas en similar.
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