SINTESIS DEL AGUA A PARTIR DE HIDROGENO Y OXIGENO GASEOSO.

SINTESIS DEL AGUA A PARTIR DE HIDROGENO Y OXIGENO GASEOSO

Esteban Torres Cruz, Universidad Autónoma de Ciudad Juárez,

Química Inorgánica, Al128785@alumnos.uacj.mx.

Palabras clave: Hidrogeno, Oxigeno, Combustión.

Introducción.  En 1781 el físico Henry Cavendish llevó a cabo una síntesis sorprendente. Al usar dos volúmenes de hidrogeno gaseoso reaccionan con un volumen de oxigeno gaseoso para formar dos volúmenes de vapor de agua. En 1803 Jhon Dalton demostró que un proceso químico puede ser descrito como la combinación de partículas, cada una de estas con un peso característico del elemento correspondido, teoría que permitió comprender lo observado por Cavendish al realizar la síntesis del agua. Como parte de este experimento se pretende obtener la descomposición de sustancias y la obtención de hidrogeno y oxigeno gaseoso. Una vez obtenidas se sintetizara agua. (1).

Metodología. Para la producción de oxígeno (O2) (Imagen 1), se pesó el matraz y se le agrego 5gr de Dióxido de manganeso (MnO2) en el fondo del matraz y 1gr de Cloruro de potasio (KClO3, Al mismo tiempo se llenó la cuba hasta un tercio de agua, también una probeta de 100 mL con agua sin dejar ni una burbuja de aire, se colocó boca abajo dentro de la cuba con agua asegurándose de no dejar ni una burbuja de aire. Se homogenizo el Dióxido de manganeso (MnO2) y Cloruro de potasio (KClO3), conectando una manguera al matraz y poniéndolo en la boca de la probeta que está bajo el agua, se colocó el tapón al matraz para que no se escape el Oxigeno (O2) y se calentó hasta obtener 30 mL de Oxigeno (O2). Para la obtención de Hidrogeno (H2) (Imagen 2), Se pesaron .8 Gr de Zinc (Zn),  y en un matraz se colocaron 3 mL de Ácido clorhídrico (HCl), se colocó la manguera de nuevo al matraz, y poniéndolo de nuevo en la boca de la probeta que sigue sumergida.se agrega el Zinc (Zn), hasta obtener 60 mL de Hidrogeno (H2). Mas el Oxígeno (O2) deben sumar 90 mL. Una vez obtenido ambos gases (Imagen 3), se le agregara una fuente de calor en este caso se utilizó un encendedor y con cuidado y rapidez encender ambos gases.

Resultados y discusión. La obtención de Oxigeno (O2) e Hidrogeno (H2) Ambos procesos fueron fáciles y al mismo tiempo tediosos pues se necesitaba pesar mucho y tener cuidado tanto de no desperdiciar los reactivos y no derramarlos en el caso del ácido. Durante la aplicación de calor a los gases se escapó un poco de gas y la reacción no fue tan violenta como se esperaba pero, más sin en cambio sí se logró la síntesis.  

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Imagen 1

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Imagen 2

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Imagen 3

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Imagen 4 

Conclusiones. Al final se la práctica (Imange 4), se logró ver que la síntesis de agua mediante hidrogeno y oxigeno gaseoso es posible y fácil, y la relación que existe, ya que se necesitan dos cuerpos de Hidrogeno y un cuerpo de Oxigeno para obtener dos cuerpos de agua.  

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