El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O)

El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir losátomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45grados.

El agua está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno, H2O.
Para saber el porcentaje de cada elemento, es cosa de sumar las masas atómicas de cada elemento y luego sacar unporcentaje:
Peso Molecular del Agua: 1 + 1 + 16 = 18 g/mol
%Hidrógeno = (2 x 1)x100/18 = 11,11%
%Oxígeno = 16 x 100/18 = 88,89%

Por lo que el agua está constituida aproximadamente por un 11% dehidrógeno y un 89% de oxígeno.

Hay que aclarar que el agua que tú consumes, no es sólo H2O, sino que es una solución de agua (como solvente) y otros compuestos, como iones, como lo son el Carbonato(CO3^2-), Cloruro (Cl-), Sodio (Na+), Magnesio (Mg2+), principalmente aquellos. Aclarar inmediatamente que no ingieres propiamente tal cloruro de sodio (NaCl), ya que es una molécula iónica el NaCl, por loque siempre en disolución acuosa estará en sus respectivos iones.

Agua destilada

Otros nombres Óxido de hidrógeno
Hidróxido de hidrógeno
Hidrato
Ácido hídrico
Monóxido de dihidrógeno
Óxido de dihidrógeno
Fórmula semidesarrollada HOH
Fórmula molecular H2O
Propiedades físicas
Estado de agregación Líquido
Apariencia incoloro
Densidad 1,0 ×10³ kg/m3; 1 g/cm3
Masa 18,01528 u
Punto de fusión 273,15 K (0 °C)
Punto de ebullición 373,15 K (100 °C)
Temperatura crítica 647,1 K (373,95 °C)
Estructura cristalina Hexagonal
Otras propiedades [editar]No posee propiedades ácidas ni básicas.
Con ciertas sales forma hidratos.
Reacciona con los óxidos de metales formando bases.
Es catalizador en muchas reacciones químicas.
Presenta un equilibrio de autoionización, en el cual hay iones H3O+ y OH−.

Propiedades biológicas [editar]El agua es esencial para todos los tipos de vida, por lo menos tal y como la entendemos. Las principales funciones biológicas del agua son:

Es un excelente disolvente, de sustancias tóxicas y compuestos bipolares. Incluso moléculas biológicas no solubles (p.e lípidos) forman con el agua, dispersiones coloidales.
Participa como agente químico reactivo, en las reacciones de hidratación, hidrólisis y oxidación-reducción.
Permite la difusión, es decir el movimiento en su interior de partículas sueltas, constituyendo el principal transporte de muchas sustancias nutritivas.
Constituye un excelente termorregulador (calor específico), permitiendo la vida de organismos en una amplia variedad de ambientes térmicos. Ayuda a regular el calor de los animales. Tiene un importante papel como absorbente de radiación infrarroja, crucial en el efecto invernadero.
Interviene (plantas) en el mantenimiento de la estructura celular

Agua salada

El agua de mar o agua salada es una solución hecha o basada en agua que compone los océanos y mares de la Tierra. Es salada por la concentración de sales minerales disueltas que contiene, un 35 ‰ (3,5 % o 35 g/L) como media. La densidad media en superficie es de 1,025 g/ml, siendo más densa que el agua dulce y el agua pura. A mayor contenido en sal más baja su punto de congelación, por lo que el agua del mar se convierte en hielo bajo los −2 °C, si bien se ha registrado[1] una corriente en la Antártida a −2,6 °C. El océano contiene un 97,25 % del total de agua que forma la hidrosfera.

El agua dulce tiene una composicion muy similar a la del agua salada, solo que las concentraciones de minerales y otros elementos son mucho mas bajas.
El agua destilada es agua pura, sin nada mas, y es el agua que llueve, pero ya a medida que va por el aire en su viaje hasta tierra firme va absorviendo ciertas moleculas. Ya en tierra disuelve ciertos minerales, lo que les aporta iones Na+, Cl-, etc.

Principalmente el agua ducle tiende a tener disueltos iones Na+, Cl-, K+, nitratos, carbonatos, fluor, Ca+2 (ion calcio), Mg+2 (ion magnesio), Mn+2 (ion manganeso) etc. En definitiva una mezcla de las especies que se encuentran en tierra y son solubles en agua.
Las cantidades varian en gran medida dependiendo de donde se tome la muestra y de la dureza del agua, pero por darte una referencia, se considera que el agua mineral no puede superar los 750mg/l de residuo seco (minerales disueltos).

COMPOSICIÓN química del agua del mar a menudo es descrita a base de fantasías, que a veces parecen trabajos escritos por alquimistas, es decir, los químicos de la Edad Media que, dejándose arrastrar por su imaginación, la describen compuesta por toneladas de metales preciosos. 

Es cierto que el mar contiene, diseminados en el seno de sus aguas, algunos de esos metales, pero su extracción, a escala industrial y económica, a pesar de los repetidos ensayos hechos en muchos lugares, no es rentable. 

Sin embargo, si estos metales no son, por el momento, aprovechados por el hombre, la sal que el océano contiene, sabor que pueden apreciar todos los que la prueban, ha sido altamente utilizada a través de la historia, por lo que su valor es infinitamente superior al que podrían tener los metales.