EQUILIBRIO DE ELECTROLITOS
Enviado por Emeoko • 20 de Junio de 2016 • Informes • 2.195 Palabras (9 Páginas) • 349 Visitas
PRACTICA DE LABORATORIO N° 1
EQUILIBRIO DE ELECTROLITOS
Objetivos
Aplicar los conceptos adquiridos de equilibrio químico al caso particular del equilibrio químico acido-base. Tomar contacto con el procedimiento de la titulación, conociendo el uso de los indicadores acido-base y además catalogar sustancias conocidas como acidas, básicas o neutras.
Parte Experimental
- Carácter de ácido-base de las soluciones acuosa
Se prepararon 2 series de tubos de hemolisis con 2 ml de las siguientes soluciones acuosas en c/u: NaOH, HCl, NH3, NaCl, NH4NO3, NH4Cl, NaF,CH3COOH, CH3COONa y CH3COONH4
- Se midió el pH de cada una de las soluciones acuosas utilizando papel indicador y luego agregando 3 gotas de azul de bromotimol a cada tubo de hemolisis de la primera serie. Se observaron los siguientes resultados:
Tubos | pH | Rango pH papel indicador |
NaOH | Básico | 14 |
HCl | Acido | 0-1 |
NH3 | Básico | 10-11 |
NaCl | Neutro | 7 |
NH4NO3 | Acido | 4-5 |
NH4Cl | Acido | 5-6 |
NaF | Neutro | 7 |
CH3COOH | Acido | 3 |
CH3COONa | Básico | 9 |
CH3COONH4 | Neutro | 7 |
Tubos | pH | Azul de bromotimol |
NaOH | Básico | Azul |
HCl | Acido | Amarillo-naranja |
NH3 | Básico | Azul |
NaCl | Neutro | verde-claro |
NH4NO3 | Acido | Amarillo-claro |
NH4Cl | Neutro/Acido | Verde claro |
NaF | Neutro | Verde |
CH3COOH | Acido | Amarillo naranja |
CH3COONa | Básico | Azul |
CH3COONH4 | Neutro | Verde oscuro |
Azul de Bromotimol: En medio ácido: amarillo, en medio básico: azul, en medio neutro: verde . Posee un intervalo de viraje del amarillo al azul entre valores de 6.0 y 7.6 de pH aproximadamente.
- A la segunda serie de tubos de hidrolisis se le agregaron a 3 gotas de anaranjado de metilo. Se observaron los siguientes resultados.
Tubos | Anaranjado de metilo |
NaOH | Amarillo naranja |
HCl | Rojo |
NH3 | Naranja |
NaCl | Naranja |
NH4NO3 | Naranja |
NH4Cl | Naranja |
NaF | Naranja |
CH3COOH | Rojo |
CH3COONa | Naranja |
CH3COONH4 | Naranja |
Anaranjado de metilo: En medio ácido: rojo y en medio básico: amarillo- naranja. Posee un intervalo de viraje del rojo al amarillo entre valores de 3.1 y 4.4 aproximadamente.
Conclusión: Se observo una relación coherente de los resultados obtenidos mediante los tres tipos de medición de acidez y basicidad utilizados (papel indicador de pH, azul de brotimol y anaranjado de metilo) indicando los virajes de color correspondientes esperados para los distintos tipos de medición de pH realizados.
Reacciones
El NaOH es una base fuerte
NaOH Na+ +OH-[pic 1]
El HCl es un ácido fuerte y en solución acuosa se disocia completamente.
HCl + H2O Cl- +H3O+[pic 2]
El NH3 es una base débil y en solución acuosa capta un protón del agua para formar un ion amonio (NH4) quedando libre iones OH-.
NH3 + H2O NH4 + + OH-[pic 3]
EL NaCl se disuelve en agua liberando los iones Na+ y Cl-. En una sal neutra, proveniente de un acido fuerte y una base fuerte.
NaCl Na+ + Cl-[pic 4]
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