EQUILIBRIO DE ELECTROLITOS INFORME DE LABORATORIO
Enviado por Flor Vega • 5 de Octubre de 2016 • Informes • 2.681 Palabras (11 Páginas) • 490 Visitas
Universidad de Morón
Facultad de Ciencias Exactas Química y Naturales
QUIMICA GENERAL E INORGANICA II
TRABAJO PRACTICO N°1:
EQUILIBRIO DE ELECTROLITOS
INFORME DE LABORATORIO
Grupo 22
Amato Micaela 46010488 Bioquímica
Vega Florencia 46010230 Bioquímica
Rillos Valeria 45011587 Bioquímica
Turno Mañana
Año Lectivo 2016
OBJETIVOS
- Aplicar los conceptos adquiridos de equilibrio químico al caso particular del equilibrio ácido-base.
- Tomar contacto con el procedimiento de la titulación, conociendo el uso de indicadores ácido-base y familiarizándose con los conceptos de punto final e hidrólisis.
- Manipular material volumétrico.
- Catalogar sustancias conocidas como ácidas, básicas o neutras.
- Familiarizarse con los conceptos de soluciones reguladoras y ácidos polipróticos.
DATOS EXPERIMENTALES OBTENIDOS
- CARÁCTER ÁCIDO-BASE DE SOLUCIONES ACUOSAS
Se confeccionó la siguiente tabla con los valores obtenidos:
Tubo Nº | Soluto | Clasificación | pH | Con 3 gotas de azul de bromotimol | Con 3 gotas de naranja de metilo |
1 | NaOH | BÁSICA | 14 | AZUL | NARANJA |
2 | HCl | ÁCIDA | 1 | AMARILLO | ROJO |
3 | NH3 | BÁSICA | 10 | AZUL | NARANJA |
4 | NaCl | * | |||
5 | NH4NO3 | ÁCIDA | 5 | AMARILLO | NARANJA |
6 | NH4Cl | ÁCIDA | 5 | AMARILLO VERDOSO | NARANJA |
7 | NaF | NEUTRA | 7 | VERDE | NARANJA |
8 | CH3COOH | ÁCIDA | 4 | AMARILLO | NARANJA FUERTE |
9 | CH3COONa | BÁSICA | 7 | AZUL | NARANJA |
10 | CH3COONH4 | NEUTRA | 7 | VERDE | NARANJA |
*No se encontraba el preparado en el laboratorio.
Reacciones involucradas:
- NaOH + H2O Na+ + OH- + H2O [pic 1]
Se disocia completamente por ser una base fuerte. El hidroxilo (OH-) le otorga carácter básico a la solución.
- HCl + H2O Cl- + H3O+ [pic 2]
Se disocia completamente por ser un ácido fuerte. El ion hidronio (H3O+) le otorga el carácter ácido a la solución.
- NH4OH NH3 + H2O[pic 3]
NH3 + H2O NH4+ + OH- [pic 4][pic 5]
Se disocia parcialmente por ser una base débil. El hidroxilo (OH-) le otorga carácter básico a la solución.
- NH4NO3 + H2O NH4+ + NO3- + H2O[pic 6]
Se disocia parcialmente por ser una sal que proviene de una base débil
NH4+ + H2O NH3 + H3O+ [pic 7]
Se hidroliza el catión, por provenir de una base débil. El ion hidronio (H3O+) le otorga carácter ácido a la solución.
- NH4Cl + H2O NH4+ + Cl- + H2O[pic 8]
Se disocia parcialmente por ser una sal que proviene de una base débil
NH4+ + H2O NH3 + H3O+[pic 9]
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