EQUILIBRIO DE ELECTROLITOS INFORME DE LABORATORIO

Universidad de Morón

Facultad de Ciencias Exactas Química y Naturales

QUIMICA GENERAL E INORGANICA II

TRABAJO PRACTICO N°1:

EQUILIBRIO DE ELECTROLITOS

INFORME DE LABORATORIO

Grupo 22

Amato Micaela           46010488        Bioquímica        

Vega Florencia          46010230         Bioquímica

Rillos Valeria             45011587         Bioquímica

Turno Mañana

Año Lectivo 2016

OBJETIVOS

• Aplicar los conceptos adquiridos de equilibrio químico al caso particular del equilibrio ácido-base.
• Tomar contacto con el procedimiento de la titulación, conociendo el uso de indicadores ácido-base y familiarizándose con los conceptos de punto final e hidrólisis.
• Manipular material volumétrico.
• Catalogar sustancias conocidas como ácidas, básicas o neutras.
• Familiarizarse con los conceptos de soluciones reguladoras y ácidos polipróticos.

DATOS EXPERIMENTALES OBTENIDOS

1. CARÁCTER ÁCIDO-BASE DE SOLUCIONES ACUOSAS

Se confeccionó la siguiente tabla con los valores obtenidos:

*No se encontraba el preparado en el laboratorio.

Reacciones involucradas:

1. NaOH + H2O              Na+ + OH- + H2O [pic 1]

Se disocia completamente por ser una base fuerte. El hidroxilo (OH-) le otorga carácter básico a la solución.

1. HCl + H2O               Cl- + H3O+ [pic 2]

Se disocia completamente por ser un ácido fuerte. El ion hidronio (H3O+) le otorga el carácter ácido a la solución.

1. NH4OH               NH3 +  H2O[pic 3]

NH3 + H2O               NH4+ + OH- [pic 4][pic 5]

Se disocia parcialmente por ser una base débil. El hidroxilo (OH-) le otorga carácter básico a la solución.

1. NH4NO3 + H2O                NH4+ + NO3- + H2O[pic 6]

Se disocia parcialmente por ser una sal que proviene de una base débil

NH4+ + H2O                  NH3 + H3O+ [pic 7]

Se hidroliza el catión, por provenir de una base débil. El ion hidronio (H3O+) le otorga carácter ácido a la solución.

1. NH4Cl + H2O               NH4+ + Cl- + H2O[pic 8]

Se disocia parcialmente por ser una sal que proviene de una base débil

NH4+ + H2O                NH3 + H3O+[pic 9]

Se hidroliza el catión por provenir de una base débil. El ion hidronio (H3O+) le otorga el carácter ácido a la solución.

1. NaF + H2O                Na+ + F- + H2O[pic 10]

Se disocia parcialmente por ser una sal que proviene de un ácido débil

F- + H2O              HF + OH-[pic 11]

Se hidroliza el anión por provenir de un ácido débil. El hidroxilo (OH- ) le otorga el carácter básico a la solución.

1. CH3COOH + H2O               CH3COO- + H3O+[pic 12]

Se hidroliza parcialmente por ser un ácido débil

CH3COO- + H2O               CH3COOH + OH-[pic 13]

Se hidroliza el anión por provenir de un ácido débil. El hidroxilo (OH-) le otorga el carácter básico a la solución.

1. CH3COONa + H2O               CH3COO- + Na+ + H2O[pic 14]

CH3COO- + H2O               CH3COOH + OH-[pic 15]

Se hidroliza el anión por provenir de un ácido débil. El hidroxilo (OH-) le otorga el carácter básico a la solución.

1. CH3COONH4 + H2O               CH3COO- + NH4+ +H2O[pic 16]

Ambos productos provienen de un ácido y una base débil, por lo tanto, se hidrolizan ambos:

CH3COO- + H2O               CH3COOH + OH-[pic 17]

NH4+ + H2O               NH3 + H3O+             [pic 18]

En esta reacción, las concentraciones molares equivalentes de OH- y H3O+ le otorgan carácter neutro a la solución.

1. ESTIMACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UN ÁCIDO DÉBIL

1. Mediante el uso de papel indicador, la solución de ácido débil arrojó el siguiente resultado:

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