Reporte de practica#1 “equilibrio entre un liquido y su fase de vapor”.
Enviado por diana mayorquin • 29 de Septiembre de 2016 • Apuntes • 534 Palabras (3 Páginas) • 171 Visitas
UNIVERSIDAD DE SONORA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICO BIOLOGICA
Reporte de practica#1 “equilibrio entre un liquido y su fase de vapor”
Bernal Ayala Lorenia;
Hermosillo Sonora, Febrero 2015
⦁ Objetivo. Estudiar la relación existente entre la presión de vapor y la temperatura de ebullición de un líquido orgánico y determinar su calor molar de ebullición media la ecuación de claussius-clapeyron.
⦁ Introducción. La pendiente de la curva de equilibrio entre dos fases, correspondiente al diagrama presión‐temperatura p−T, viene dada por la ecuación de Clausius‐Clapeyron.
Siendo Lv el calor latente de cambio de fase (molar o específico), y v′′ y v′ los volúmenes específicos molares correspondientes a las fases de vapor y líquido, respectivamente.
En el caso de equilibrio líquido‐vapor que nos ocupa, la presión de equilibrio p (la presión de la fase vapor en equilibrio con la fase líquida) se denomina presión de vapor. Si v′′ representa el volumen molar (o específico) del vapor, entonces
v′′ >> v′ y
v′′−v′ ≈ v′′. Aproximando el volumen molar del vapor v′′ = RT p, como un gas ideal, se obtiene:
Ecuación que, integrada admitiendo Lv constante en el intervalo de temperaturas considerado, conduce a
Donde p es la presión del vapor de agua correspondiente a la temperatura T. La expresión anterior permite calcular el calor de vaporización Lv correspondiente a un pequeño intervalo de temperaturas. El calor de vaporización del agua varía ligeramente con la temperatura: a 0 °C es de 598 cal/g y a 100 °C de 540 cal/g. Como relación aproximada se puede emplear: Lv (cal/g)= 598−0.52t( C).
⦁ Materiales y sustancias: 1 termómetro 110°c; agua; mercurio.
⦁ Procedimiento experimental: A) Se monto un arreglo experimental para uso colectivo de los equipos. B) se agregó agua al matraz previamente montada y comenzamos a elevar temperatura. C) Se realizó el paso posterior e un sistema abierto a presión atmosférica constante y un sistema cerrado con presión controlada. D) Se realizaron los cálculos correspondientes temperaturas de ebullición. E) Se comparo el valor teórico obtenido.
⦁ Resultados y cálculos.
Temperatura de ebullición (K)
1/ T (y)
P/mmHg
LnP (x)
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