Reporte de practica#1 “equilibrio entre un liquido y su fase de vapor”.

UNIVERSIDAD DE SONORA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICO BIOLOGICA

Reporte de practica#1 “equilibrio entre un liquido y su fase de vapor”

Bernal Ayala Lorenia;

Hermosillo Sonora, Febrero 2015

⦁ Objetivo. Estudiar la relación existente entre la presión de vapor y la temperatura de ebullición de un líquido orgánico y determinar su calor molar de ebullición media la ecuación de claussius-clapeyron.

⦁ Introducción. La pendiente de la curva de equilibrio entre dos fases, correspondiente al diagrama presión‐temperatura p−T, viene dada por la ecuación de Clausius‐Clapeyron.

Siendo Lv el calor latente de cambio de fase (molar o específico), y v′′ y v′ los volúmenes específicos molares correspondientes a las fases de vapor y líquido, respectivamente.

En el caso de equilibrio líquido‐vapor que nos ocupa, la presión de equilibrio p (la presión de la fase vapor en equilibrio con la fase líquida) se denomina presión de vapor. Si v′′ representa el volumen molar (o específico) del vapor, entonces

v′′ >> v′ y

v′′−v′ ≈ v′′. Aproximando el volumen molar del vapor v′′ = RT p, como un gas ideal, se obtiene:

Ecuación que, integrada admitiendo Lv constante en el intervalo de temperaturas considerado, conduce a

Donde p es la presión del vapor de agua correspondiente a la temperatura T. La expresión anterior permite calcular el calor de vaporización Lv correspondiente a un pequeño intervalo de temperaturas. El calor de vaporización del agua varía ligeramente con la temperatura: a 0 °C es de 598 cal/g y a 100 °C de 540 cal/g. Como relación aproximada se puede emplear: Lv (cal/g)= 598−0.52t( C).

⦁ Materiales y sustancias: 1 termómetro 110°c; agua; mercurio.

⦁ Procedimiento experimental: A) Se monto un arreglo experimental para uso colectivo de los equipos. B) se agregó agua al matraz previamente montada y comenzamos a elevar temperatura. C) Se realizó el paso posterior e un sistema abierto a presión atmosférica constante y un sistema cerrado con presión controlada. D) Se realizaron los cálculos correspondientes temperaturas de ebullición. E) Se comparo el valor teórico obtenido.

⦁ Resultados y cálculos.

Temperatura de ebullición (K)

1/ T (y)

P/mmHg

LnP (x)

371.15 0.00269 746 6.6147

367.15 0.000272 614.7 6.4211

▲Hv = - mR

▲

▲

⦁ Discución.

Con este experimento podemos darnos cuenta que Las moléculas de agua al elevar la temperatura; las moléculas de Oxigeno e Hidrogeno, o mejor dicho sus electrones se excitan, aumenta el movimiento entre estos con lo que las moléculas de O e H se disocian. Esto tiene como consecuencia la separación de los enlaces y la consiguiente evaporación. La presión de vapor se define como aquella presión a la cual un líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a una determinada temperatura. Esta propiedad se incrementa cuando la temperatura aumenta, y viceversa.

⦁ Conclusión.

La presión de vapor y la temperatura de ebullición son proporcionales ya que al momento de bajar la presión la temperatura de ebullición baja y al momento de subir la presión la temperatura de ebullición para llegar al equilibrio sube.

⦁ Referencias.

⦁ Arze landivar,carlos enrique. Equilibrio químico – la pas : CIMA , 2001 – 438p . : il; grafs

⦁ Fundamentos de físicoquimica / / marón, Samuel H. ; Prutton, Carl F. – Mexico : limusa wilwy, 1968.

Recursos de internet

http://datateca.unad.edu.com

http://www.uv.es/=termo/laboratori/Termodinamica/Guiones/cas/13-10.pdf

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