ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS QUÍMICO FARMACÉUTICO INDUSTRIAL. LABORATORIO DE TÓPICOS SELECTOS DE FISICOQUÍMICA.
Enviado por Alfredo Casiano • 19 de Abril de 2017 • Prácticas o problemas • 735 Palabras (3 Páginas) • 369 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
QUÍMICO FARMACÉUTICO INDUSTRIAL.
LABORATORIO DE TÓPICOS SELECTOS DE FISICOQUÍMICA.
PRÁCTICA 3.
“LEY DE BOYLE”
PROFESOR: NAVA SERRANO JUAN.
ALUMNOS:
NAVARRETE CASIANO ALFREDO
PASONDO GONZÁLEZ LUIS EDUARDO
REYES PÉREZ DANIEL ENRIQUE
SÁNCHEZ HERNÁNDEZ MARÍA DE LA LUZ.
FECHA DE REALIZACIÓN: 24 DE FEBRERO DE 2017
FECHA DE ENTREGA: 3 DE MARZO DE 2017
PRÁCTICA 3 “LEY DE BOYLE”
INTRODUCCIÓN.
Un sistema es una porción del universo que se toma para su estudio. Los gases tienen la propiedad de permitirnos entender las relaciones entre propiedades como masa, presión, volumen y temperatura.
Boyle realizó las primeras mediciones cuantitativas del comportamiento de los gases.
En esta práctica se pretende encontrar la relación que existe entre la presión y el volumen de un gas, en este caso el aire, ya que es el que respiramos ademas de que es fácil su manejo y es gratis, basandonos en la ley de Boyle, que establece que el volumen es inversamente proporcional a la presión a temperatura constante.
Un aparato que nos ayuda a medir cuantitativamente esta relación es el manometro, ya que estos aparatos miden la presión de fluidos (líquidos o gases) en un circuito cerrado, con esto podemos obtener la diferencia entre la presión real y la atmósferica, la cual llamamos manométrica.
PARTE EXPERIMENTAL
Se utilizó un manometro con mercurio, se introdujo aire con ayuda de una bomba. En el manómetro se iba variando el volumen de aire a temperatura constante anotando las diferentes longitudes obtenidas y asi se pudo obtener la presión del sistema y saber si el aire se comportaba según la ley de Boyle.
RESULTADOS EXPERIMENTALES.
DATOS EXPERIMENTALES
Radio del tubo: 3.6 mm= 0.36cm
Presión atmosférica en la CDMX: 585mmHg
Presión del sistema:
rama izquierda ()[pic 1] | rama derecha ()[pic 2] | ∆H ()[pic 3] | H aire ()[pic 4] | V aire (cm3) | [pic 5] ([pic 6] | Presión del sistema ([pic 7] |
81 | 15.7 | 65.3 | 21.1 | 8.59 | 0.1150 | 1238 |
69.5 | 14 | 55.5 | 22.8 | 9.28 | 0.1077 | 1140 |
69.2 | 13.9 | 55.3 | 22.9 | 9.32 | 0.1072 | 1138 |
68.4 | 13.7 | 54.7 | 23.1 | 9.40 | 0.1063 | 1132 |
64.4 | 13 | 51.4 | 23.8 | 9.69 | 0.1031 | 1099 |
54.8 | 11.2 | 43.6 | 25.6 | 10.42 | 0.0959 | 1021 |
46 | 9.3 | 36.7 | 27.5 | 11.19 | 0.0893 | 952 |
38.9 | 7.7 | 31.2 | 29.1 | 11.84 | 0.0844 | 897 |
38.1 | 7.4 | 30.7 | 29.4 | 11.97 | 0.0835 | 892 |
34.9 | 6.6 | 28.3 | 30.2 | 12.29 | 0.0813 | 868 |
26.7 | 4.4 | 22.3 | 32.4 | 13.19 | 0.0758 | 808 |
23 | 3.3 | 19.7 | 33.5 | 13.63 | 0.0733 | 782 |
22.1 | 3.2 | 18.9 | 33.6 | 13.68 | 0.0730 | 774 |
19.5 | 2.2 | 17.3 | 34.6 | 14.08 | 0.0710 | 758 |
Tabla 1. Valores obtenidos experimentalmente de la presión manométrica, el volumen y la presión del sistema
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