ESTEQUIOMETRÍA - EJERCICIOS

5. ESTEQUIOMETRÍA

1. Dispone de 50 gramos de H2SO4, calcule: a) la Composición centesimal de este ácido, b) los gramos de hidrógeno, azufre y oxígeno en tal masa de ácido.
2. Calcule el peso atómico del Na a partir de los pesos de sus partículas fundamentales más importantes: protón =1.67x 10-24 g, neutrón = 1.67 x 10-24 g, electrón = 9.8 x 10-28 g.
3. Al tratar 15 g de HCl con 12 gramos de NaOH, calcule: a) la cantidad de NaCl producido, b) el exceso de reactivo en gramos y en moles, c) la cantidad en gramos del reactante que se requiere para corregir el exceso de reactivo.

                                 HCl     +    NaOH   →      NaCl      +     H2O

1. Calcule: a) la cantidad de  HNO3 en gramos y en moles que se necesitaría para disolver 10 gramos de plata metálica pura, b)  la cantidad de sal obtenida si  el rendimiento de la reacción fue del 90%.

                    Ag    +    2HNO3      →       Ag NO3           +       NO2          +        H2O

...