Ejercicios estequiometria

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

SEDE

CIUDADELA UNIVERSITARIA

MATERIA

QUIMICA GENERAL

(GRUPO:6)

DOCENTE

JAVIER DURAN RAVELO

PRESENTA

JOSÉ GABRIELYEE ROMERO

MANUEL EDUARDO MENDOZA

FECHA

18/08/2020

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA

PARTE 1

1. Una muestra de S pesa 4,07 g, (a) ¿cuántos moles de azufre están presentes y (b) ¿cuál es el número total de átomos de azufre en la muestra?

M= 4.07 g S

1. 4.07 g S X 1 mol S / 32.065 g S = 0.1269 = 0.127 mol S
2. 0.127 mol S x 6.022 x 10 23 atom S / 1 mol S = 7.648 x 10 22 atomos S

2. ¿Cuál es la masa de 2,35 X 1024 átomos de cobre?

¿Mcu?

2.35 x 10 24 átomos Cu x 1 mol Cu / 6.022 x 10 23 átomos Cu x 63.54 g Cu / 1 mol Cu = 247.956 g Cu

3. ¿Cuántos átomos de plomo-206 están presentes en una muestra de 22,6 g de plomo metal? Considere que en una muestra de Pb está conformada por 24,1% de Pb-206.

MPb = 22.6 g        P.A Pb = 207.2 g/mol

Pb – 206 = 24.1 %

¿# átomos Pb – 206?

22.6 g Pb x 1 mol Pb / 207.2 g Pb x 6.022 x 10 23 átomos Pb / 1 mol Pb x 24.1 átomos Pb-206 / 100 átomos Pb = 1.583 x 10 22 átomos Pb-206

4. El potasio-40 es uno de los pocos isótopos radiactivos naturales de elementos de bajo número atómico. Su porcentaje de abundancia natural entre los isótopos de potasio es 0,012 por ciento. ¿Cuántos átomos de K-40 están presentes en 225 mL de leche entera que contiene 1,65 mg K/mL?

P.A(K) = 39.10 h/mol

K-40 = 0.012 %

¿# átomos K-40?

225 ml / 1.65 mg/ml = 136.36 mg

1 mg = 0.001 g

136.36 mg x 0.001 g / 1 mg = 0.13636 g

0.13636 g K x 1 mol K / 39.10 g X 6.022 x 10 23 mol K / 1 mol K x 0.012 atomos K-40 / 100 atomos K = 2.5201 x 10 17

PARTE 2

1. El metano (CH4) es el principal componente del gas natural, ¿Cuántas moles de metano hay en 6,07 g de CH4?

M CH4 = 6.07 g CH4        PM CH4 = 16.032 g/mol

¿ # moles CH4?

6.07 g CH4 x 1 mol CH4 / 16.03 g CH4 = 0.38 mol CH4

2. ¿Cuántos átomos de hidrogeno hay en 25,6 g de urea: (NH2)2 CO?

25.6 g (NH2)2 CO        PM(NH2)2 CO = 60.032 g / mol

¿ # átomos H?

25.6 g(NH2)2 CO x 1 mol (NH2)2 CO / 60.32 g(NH2)2 CO x 6.022 x 10 23 moleculas (NH2)2 CO/ 1 mol (NH2)2 CO x 4 atomos H / 1 molecula (NH2)2 CO = 1.0026 x 10 24 atomos H

3. El ácido fosfórico (H3PO4) es un líquido incoloro y viscoso que se utiliza como detergentes, fertilizante y en bebidas gaseosas. Calcule la composición porcentual de los elementos que la componen.

H3 = 3 g / mol         PM = 97.93 g

P = 30.97 g /mol

O4 = 63.96 g/ mol

% H = 3 g de H / 97.93 g (H3PO4) x 100 % = 3.063 %

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