Ejercicios estequiometria

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA

1.  Calcula la masa de óxido de magnesio que se forma al quemar 0,486 gramos de magnesio (S. 0,805g).

2.  Calcula los gramos de butano que podrán arder con 50 gramos de oxígeno para dar dióxido de carbono y agua. (S. 13,94g)

3.  Calcula la masa del óxido de hierro (III) que se podrá obtener por la oxidación con oxígeno gaseoso de 100 gramos de hierro puro. (S. 143g)

4.  El etanol se puede oxidar con oxígeno para dar ácido acético y agua. Calcula la masa de ácido acético que se podrá obtener a partir de 10g de etanol. (S. 13,03g)

5. El nitrato de amonio es un explosivo que a partir de 400ºC se descompone en monóxido de dinitrógeno y vapor de agua. Plantea y ajusta la ecuación del proceso y calcula los gramos de agua que se formarán en la descomposición de 8,00 g de nitrato de amonio. (S. 3,60g).

6.  Calcula los litros de acetileno gaseoso, medido en c.n. que podrán arder con 50 gramos de oxígeno para dar dióxido de carbono y agua. (S. 14 L)

7.  Calcula los gramos de hidrazina que se pueden obtener a partir de la reacción de 50 litros de nitrógeno en c.n. con hidrógeno en exceso. (S. 71,42 g)

8.  El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. ¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20ºC y 700 mmHg se desprenderá cuando reaccionen 10,0 g de carbonato de calcio? (S. 2,6 L de CO2)

9.  Se trata un exceso de hidróxido de sodio en disolución con 1,12 L de cloruro de hidrógeno gaseoso medidos a 30ºC y 820 mmHg. ¿Qué masa de NaCl se obtendrá? ¿Qué otra sustancia se forma? (S. 2,85 g de NaCl).

10.  Suponiendo todas las sustancias gaseosas y en las mismas condiciones de P y T, calcula los litros de cloro que reaccionarán con 70 litros de hidrógeno para dar cloruro de hidrógeno. Calcula el volumen de HCl que se formará. (S. 70L de Cl2; 140 L de HCl)

11. Calcula el volumen de óxigeno en c.n. que será necesario para reaccionar con 50 litros de propano en las mismas condiciones. Calcula el volumen de dióxido de carbono en c.n. y la masa de agua que se formará en el proceso. (S. 250L; 150L; 160,71g)

12. Calcula el volumen de oxígeno necesario para quemar 300 litros de acetileno en las mismas condiciones de temperatura y presión. (S. 750 L de O2)

13. El ácido fosfórico reacciona con el hidróxido de bario para dar fosfato de bario y agua. Calcula el volumen de ácido fosfórico del 45% en masa y 1,12 g/mL que reaccionará con 100 mL de hidróxido de bario 0,5M. (S. 6,48 mL)

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