Ejercicios De Estequiometria

Ejercicio: Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos:

a) HNO3

b) H2SO4

c) O2

d) H2

e) NH3

f) C6H12O6

EJERCICIO 2. CALCULA LA MASA MOLAR O MOLECULAR (M) DE CADA UNO DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS. UTILIZA LOS DATOS DE TU TABLA PERIODICA.

Fe2O3

C6H12O6

Ba(NO2)2

NH3

K2Cr2O7

Al (OH)3

H2SO4

KClO3

C8H18

AgNO3

CrCl3

BaSO4

EJERCICIO 3. CALCULA LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS SIGUIENTES.

1. Determina la composición porcentual del hidróxido de calcio Ca (OH)2

2. Determina la composición porcentual del bicarbonato de socio, NaHCO3

3. Determina la composición porcentual del ácido clorhídrico, H2SO4.

4. Uno de los ingredientes de los jabones es el C9H10O ¿Cuál es su composición

porcentual?

5. El cloroformo CHCl3, es un anestésico muy utilizado durante las guerras mundiales, calcula su composición porcentual.

6. ¿Cuál es la composición porcentual de la cafeína, C8H10N4O2?.

7. Calcula composición porcentual del nylon, C6H11O.

EJERCICIO 4. DETERMINA LA FÓRMULA MÍNIMA PARA CADA UNO DE LOS

PROBLEMAS SIGUIENTES.

1. La estricnina es un veneno muy utilizado como raticida. Su composición es: C

(75.45 %), H (6.587 %), O (9.581 %), . con estos datos encuentra su fórmula empírica.

2. el mercurio forma parte de un compuesto con cloro que tiene 73.9 % de mercurio y 26.1 % de cloro. ¿Cuál es su fórmula empírica?

3. determina la fórmula empírica de la vitamina C, también conocida como ácido

ascórbico. Su composición porcentual es de 40.92% de C, 4.58% de H y 54.40% de O.

4. Se tiene un líquido utilizado en las bebidas gaseosas como saborizante, su

composición porcentual es : 3.086% de H, 31.61 % de P y 65.31% de O. determina su fórmula empírica.

5. Determina la fórmula empírica de un compuesto que contiene 20.2% de Al y 79.8% de Cl.

EJERCICIO 5. RESUELVE LOS PROBLEMAS SIGUIENTES.

1. La cafeína está formada por 57.8% de C, 6.0 % de H, 16.9% de N y 19.3 % de O. Determina la fórmula molecular si su masa molar es de 166.166 g/mol.

La masa molar de la fórmula mínima es: __________________

Masa molar de la fórmula molecular =

Masa molar de la fórmula mínima

Se multiplican todos los subíndices por lo obtenido y la fórmula molecular es:

__________

2. La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92% de C, 4.58% de H y 54.40 % de O, en masa. La masa molecular de este compuesto es de 176 gramos ¿cuál será su fórmula molecular?

3. El análisis de una sustancia es de C = 26.7%, H = 2.2%, O = 71.1%. si su peso

fórmula es de 90g/mol, determina su fórmula molecular.

4. la hidroquinona es un compuesto orgánico que se utiliza como revelador en fotografía. Tiene una masa molar de 110.1 g/mol, y una composición porcentual de

65.45% de C, 5.45% de H y 29.09% de O. calcula su fórmula molecular.

5. la fructuosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel, frutas y jugos de frutas. Su masa molar es de 180.1 g/mol y su composición es de 40% de C, 6.7 % de H y 53.3% de O. calcula su fórmula molecular.

6. la masa molar del estireno, que se utiliza en la fabricación de plásticos como el

poliestireno, es de 104 g/mol y su fórmula empírica es de CH, calcula su fórmula

molecular.

7. la alicina es el compuesto que proporciona el olor característico al ajo. Al realizar un análisis de este compuesto se encuentra que su composición porcentual es de : C = 44.4%, H = 6.21%, S = 39.5% y O = 9.86 %. Calcula su fórmula molecular.

8. el glutamato monosódico es saborizante de alimentos y tiene la siguiente

composición porcentual:

...