ESTRUCTURA DE LA MATERIA

1. Escriba los principales postulados de la teoría atómica de Jhon Dalton

 La materia esta dividida por unas pequeñas partículas indivisibles e inalterables a las que denominamos átomos.

 Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, es decir, presentan la misma masa e iguales propiedades.

 Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular tienen distinta masa y propiedades diferentes.

 Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.

 Los compuestos se forman cuando los átomos de diferentes elementos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

2. Consulte el significado de las principales propiedades del atomo como son:

 Numero atómico:

Es el número entero positivo que equivale al número total de protones en un núcleo del átomo. Se suele representar con la letra (Z). Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo.

 Masa Atómica

La masa atómica puede ser considerada como la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo. Se suele representar con la letra (A).

 Isotopos:

Elementos químicos que tienen el mismo número atómico pero distinta masa atómica, porque tienen distinto número de neutrones. Viene del griego ISO= mismo y TOPOS= lugar, es decir, que se encuentran en el mismo lugar de la tabla periódica.

 Valencia

También conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.

 Carga de un elemento. Numero de cargas que tiene un átomo en una molécula o compuesto iónico.

Los elementos son aquellos que ves en la tabla periódica, son partículas neutras, es decir sin cargas.

Los iones son los elementos cargados positiva o negativamente. Cuando están positivos se llaman cationes y cuando son negativos aniones.

3. Nombre y explique las principales características de los números cuánticos.

Los números cuánticos son una forma de cuantificar la energía de los electrones. Nos indica tanto la energía Cinética como la energía potencial, indican las características de los electrones dentro de un átomo.

Número Cuántico Principal (n): Indica el nivel energético del electrón, es decir la distancia entre este y el núcleo.

Número Cuántico Secundario o azimutal (I): Indica la forma y el subnivel de energía, sus valores van de 0 hasta n-1. Los subniveles se representan con 4 letras s, p, d y f

Número Cuántico Magnético (m): Señala la orientación de los orbitales respecto del espacio, adquiere valores de -l a +l pasando por 0.

Número Cuántico de Spin o giro (s): Indica la dirección del electrón en la orbita, adquiere valores de +1/2 y -1/2 esto señala que los electrones dentro de una misma orbita deben de estar una en contraposición de la otra.

De acuerdo al principio de exclusión de Pauli, no existen dos electrones dentro de un mismo átomo que contengan sus 4 números cuánticos idénticos.

4. Elabore una tabla en donde se establezca el nombre y las principales características de las propiedades periódicas

Propiedades periódicas:

Una de las ventajas de la tabla periódica es que permite predecir las propiedades de los elementos con solo ver su posición dentro de ella. Además se debe mencionar que la tabla periódica permite realizar comparaciones entre diferentes propiedades de los elementos.

Estas propiedades se conocen como PROPIEDADES PERIODICAS. Las principales propiedades periódicas son:

 Tamaño Atómico:

Se define el cociente de la masa

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