EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA APLICADA

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÌA MECÁNICA Y ELÈCTRICA

UNIDAD PROFESIONAL AZCAPOTZALCO

CARRERA: ______________________________________

SEGUNDO EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA APLICADA, ABRIL DE 2021

EXAMEN “A”

NOMBRE DEL ALUMNO: _________________________________________GRUPO: _______________

FECHA: ___________________   No. DE BOLETA: ________________ CALIFICACIÓN: ____________

1.- En función de la Reacción Termoquímica mostrada, calcular lo siguiente:

1. El calor de reacción (ΔH°REACCIÓN) –en KJ/mol y en Kcal/mol– que se genera durante la combustión del metano   gaseoso (CH4 (g)).
2. Balancear la Reacción Química.
3. El Cambio de Energía Interna (ΔE°) a 25°C –en KJ/mol y en Kcal/mol–, considerando la siguiente reacción Termoquímica:

CH4 (g)   +    O2 (g)    →      CO2 (g)     +   H2O (l)

1. Indique (en función del signo obtenido) de qué tipo de reacción se trata.

2.- Considerando la información que proporciona la siguiente Ecuación Termoquímica:

C(s)   +     O2(g)  →   CO(g)          ΔH = - 110.5 KJ/mol

1. Calcular el cambio de Energía Interna para la formación de 1 mol de Monóxido de Carbono a 1 atm y 25°C (lo subrayado debe considerarse para balancear la Ecuación Termoquímica).
2. Indique cuál es el cambio en el No. de moles de los gases.
3. El sistema de reactivos gaseosos, ¿experimenta una expansión o una compresión?
4. ¿Cómo son los valores de ΔE y ΔH en magnitud?, ¿es razonable la respuesta obtenida?

3.- Calcular el Cambio de Entropía Standard (ΔS°SIST) de las siguientes reacciones a 25ºC e indique que ocurre con la Entropía (S°). Explique que acontece con esta variable.

a).   N2 (g)  +  H2 (g)   →   NH3 (g)

b)    C (s)  + H2O (l) → CO (g) + H2 (g)

c)    CH4 (g)   +  O2 (g)    →      CO2 (g)     +  H2O (l)

4.- La presión de disociación del Carbonato de Calcio o Calcita (CaCO3) es de 0.033 atm a 1,292.00°F y de 1.3153 psi (lb/pulg2) a 750°C. Calcule el calor molar de disociación de la calcita (ΔHDIS) -en Kcal/mol-, para el intervalo de temperaturas dado. (Utilizar el valor de R en Kcal/molºK).

La Ecuación de disociación del CaCO3 es la siguiente:      

CaCO3 (s)   ↔   CaO (s)   +   CO2 (g)

5.- La Ecuación de CLAUSIUS-CLAPEYRON se utiliza para calcular la presión de vapor de un líquido a diferentes temperaturas. Si se conocen los valores de AH(vap) y la Presión de Vapor del líquido a una temperatura dada, es posible calcular la Presión de Vapor del Líquido a otra temperatura. A las temperaturas T1 y T2, las presiones de vapor son P1 y P2.  la Ecuación citada se puede escribir genéricamente como:

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