Examen 2 parcial Química Aplicada

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Osorio Sanchez David

2CM4

Química Aplicada

2 Guía de examen parcial

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1 Dos (2) moles de un gas ideal sufren una expansión isotérmica reversible desde un volumen inicial V1 , hasta un volumen final 10V efectuando un trabajo de 1000 calorías.

Calcular el volumen inicial  

Datos                                         Formulas                                                

  m= 2gr[pic 4]

W=1000 calorías

 = 100 atm[pic 5]

R = 0.08205  [pic 6]

V=10 v

                             Procedimiento

T==109.27K[pic 7][pic 8]

V= =0.1793 L[pic 9]

El volumen inicial es : 0.1793 Litros

La temperatura es : 109.27K[pic 10]

2 -25  de aire son comprimidos isotérmicos desde una presión de 45lb/ absolutas y temperatura F  de 70  hasta una presión de 180 lb/obsolutas determinar [pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

a) Cual es el volumen final.

b) El trabajo de compresión

Datos                                                                         Formulas [pic 15]

=45 lb/[pic 16][pic 17]

=180/[pic 18][pic 19]

T= 70F =294k[pic 20][pic 21]

R=0.08205[pic 22]

R= 1.987207 [pic 23]

                                         Sustitución y conversiones

25=707.9 L                    45=3.06 atm [pic 24][pic 25]

180=12.24 atm [pic 26]

n = 89.35 mol[pic 27]

= =176.975 L[pic 28][pic 29]

=(12.2 mol)( 1.987207  )(ln((294)= -72722.81 calorías [pic 30][pic 31][pic 32][pic 33]

a)Es volumen final es : 176.975 Litros

b) El trabajo de compresión es :  -72722.81 calorías

3- En la comprensión isotérmica reversible  de 1.2 moles de un gas ideal a 27c ; el trabajo efectuado sobre el sistema fue de -1360 calorías , y el volumen final fue de 18 Litros . [pic 34]

Calcular la presión inicial.

Datos                                                             Formulas  

n= 1.2 mol [pic 35]

T = 300k[pic 36]

= -1360 cal[pic 37]

V= 18 L

= ?[pic 38]

R= 0.08205[pic 39]

Sustitución

 = =1.6419 atm [pic 40][pic 41]

= =120.40 L[pic 42][pic 43]

= =0.245 atm .[pic 44][pic 45]

La presión inicial es de 0.245 atm

4-Una cantidad isotérmica reversible de 1.2 moles de un gas ideal a 27 C ,se expande isotérmicamente y en forma reversible ,hasta que el volumen aumenta 5 veces .[pic 46]

Calcular el trabajo (W) en calorías , Joules ,ergs  y litros atm .

Datos                                                      Formula [pic 47]

= ?[pic 48]

m = 20 gr

T=27C[pic 49]

V=5v

n = 0.714 mol

P=1 atm

                               Sustitución

=685.07 calorias [pic 50]

Calorías =685.07 cal

Joules =2866.33 jouls

Ergs  =2866.33 x [pic 51]

Litros *atm =28.294 atm * L

5-Dos moles de un gas ideal sufren una expansión isotérmica reversible hasta ocupar un volumen final de 17.6 litros ,efectuando un trabajo de 1000 calorias .Calcular el volmen inicial si el proceso se efectua  a una temperatura de 1097[pic 52]

Datos                                                                     Formula [pic 53]

=?[pic 54]

n = 2 mol

=17.6 L[pic 55]

T=1097k[pic 56]

R=1.9827205[pic 57]

                                                     Sustitución

=  ==13.99 Litros [pic 58][pic 59][pic 60]

El volumen inicial es de 13.99 Litros

6- 2 litros de nitrógeno ( a 0C y 5 atm de presión se expande reversible  e isotérmicamente hasta que la presión final es de 1 atm [pic 61][pic 62]

Calcular el calor (q)

Calcular el trabajo (w)

Calcular la Entalpia (y variación de energía interna (E) [pic 63][pic 64]

Datos                                           Formulas

V= 2 L[pic 65]

T=0C[pic 66]

= 5 atm [pic 67]

                                         Sustitución

n=  ==0.44 mol[pic 68][pic 69]

w=(0.44 mol)( 1.9827205)( 273k)(ln 5) =383.30 calorías [pic 70][pic 71]

El trabajo es de 383.30 calorías

7 -Se expanden reversible e isotérmicamente 74 gramos de C3H8 que se encuentran en condiciones normales, si el trabajo desarrollado en el proceso es de 1825 calorías, determinar la presión final.

Datos                                                    

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