PRIMER EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA I

PRIMER EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA I

INGENIERÍA DE MINAS – INGENIERÍA HIDRÁULICA

Una muestra de 7,61 g de ácido p-aminobenzóico, se quemó y se obtuvo 17,1 g de CO2; 3,50 g de H2O y 0,777 g de N2. El compuesto contiene carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno.

¿Cuántos mol de átomos de carbono, hidrógeno y nitrógeno contenía la muestra?

Primero calculamos los gramos:

"? g C = 17,1 g C" "O" _"2" "x" ("1 mol C" "O" _"2" )/("44 g C" "O" _"2" ) "x" "1 mol de C" /("1 mol C" "O" _"2" ) "x" "12 g C" /"1 mol C " " = 4,664 g C"

"? g H = 3,50 g " "H" _"2" "Ox" ("1 mol " "H" _"2" "O" )/("18 g " "H" _"2" "O" ) "x" "2 mol de H" /("1 mol " "H" _"2" "O" ) "x" "1 g H" /"1 mol H " " = 0,389 g H"

"? g N = 0,777 g " "N" _"2" "x" ("1 mol " "N" _"2" )/("28 g " "N" _"2" ) "x" "2 mol de N" /("1 mol " "N" _"2" ) "x" "14 g N" /"1 mol N " " = 0,777 g N"

Luego, pasamos a mol:

"? mol C = 4,664 g Cx" "1 mol C" /"12 g C" " = 0,388 mol"

"? mol H = 0,389 g Hx" "1 mol H" /"1 g H" " = 0,389 mol"

"? mol N = 0,777 g Nx" "1 mol N" /"14 g N" " = 0,055 mol"

Basado en la masa de la muestra original, ¿qué masa de oxígeno contenía la muestra?

? g O = 7,61 g – (4,664 g + 0,389 g + 0,777 g)

? g O = 1,780 g

.

¿Cuál es la fórmula empírica del ácido p-aminobenzóico?

Elemento Masa Mol Relación molar Factor Subíndice

C 4,664 0,388 7,05 1 7

H 0.389 0,389 7,07 1 7

O 1,780 0,111 2,01 1 2

N 0,777 0,055 1 1 1

La fórmula empírica es: C7H7O2N

Un procedimiento para la obtención de cromo, a partir de óxido de cromo y aluminio, se llama aluminotermia:

CrxOy + Al Al2Oy + Cr

El óxido de cromo contiene 68,42% de cromo y 31,58% de oxígeno

Calcular la fórmula empírica del óxido de cromo y balancear la ecuación.

Elemento Masa Mol Relación molar Factor Subíndice

Cr 68,42 1,316 1 2 2

O 31,58 1,973 1,499 2 3

La fórmula empírica es: Cr2O3

La ecuación balanceada es:

Cr2O3 + 2 Al Al2O3 + 2 Cr

¿Qué cantidad de Cr se produce a partir de una mezcla que contiene 2,7 g de Al y 8,2 g de óxido de cromo.

Asumimos que se acaba el Cr2O3:

"? g " 〖"Cr" 〗_"2" "O" _"3" " = 2,7 g Al x" "1 mol Al" /"27 g Al" "x" ("1 mol de " 〖"Cr" 〗_"2" "O" _"3" )/"2 mol Al" "x" ("152 g " 〖"Cr" 〗_"2" "O" _"3" )/("1 mol " 〖"Cr" 〗_"2" "O" _"3" " " ) " = 7,60 g " 〖"Cr" 〗_"2" "O" _"3"

Asumimos que se acaba el Al:

"? g Al = 8,2 g " 〖"Cr" 〗_"2" "O" _"3" " x" ("1 mol " 〖"Cr" 〗_"2" "O" _"3" )/("152 g " 〖"Cr"

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