Ejercicios Soluciones 1

EJERCICIOS - SOLUCIONES I–

1.- Representa empleando el modelo de partículas:

Un sistema formado por aceite y agua.

Un sistema formado por alcohol etílico y agua.

2.- Una disolución contiene 3,00 g de azúcar en 500 ml de solución ¿Qué concentración en

g/l tiene? Expresa también el resultado en g/ml

3.- Se disuelven 5 gramos de una sustancia A en agua para formar 150 cc de una solución

0,3 M ¿Cuál es el peso molecular de A?

4.- Calcula la concentración en gramos de soluto por litro de solución formada con 40,0g cloruro de sodio (NaCl) en 0,20 m3 de solución a 4 °C.

5.- A) Calcula el porcentaje en masa de l3,55 g de nitrato de bario Ba(NO3)2 en 100 g de agua.

B) Calcula la molaridad de 3,20g de Ca(NO3) 2 en 800L de solución

6.-¿Cuántos ml de alcohol debes emplear para preparar 300 mL de una disolución al 15 %

en volumen?

7.- Calcula la concentración en gramos por litro y en % en masa de una disolución que hemos

preparado disolviendo 33 gramos de azúcar en 198 gramos de agua, resultando 0,22 litros

de disolución.

8.- Calcula la masa de hidróxido de sodio (NaOH) solido del 80 % de pureza en masa,

necesario para preparar 200 ml de una disolución acuosa a una concentración de 5 g/l.

9.- Tenemos un frasco de un litro de acido clorhídrico, HCl (ac), de densidad 1,190 y 40 % de

riqueza en masa .¿Cuál será la masa de 400 cm3 de esta solución?

Calcula la concentración de la solución en g/l.

10.- Se toman 200 ml de una solución de un frasco de acido clorhídrico (HCl(ac)) comercial

en cuya etiqueta se lee: Pureza: 35 % en peso; densidad = 1,15 g/ml. ¿Cuál es su

concentración en g/l?

11. El ácido sulfúrico que se expende en el comercio corresponde a una solución acuosa al 88,6% p/p y de una densidad de 1,81 g/cc. ¿Cuál es la concentración en % p/v?

12. Se toman 500 ml de una solución de acido nítrico comercial al 67 % de riqueza en masa

y una densidad de 1,40 g/cm3 .Cual es la masa de acido nítrico que tiene la solución?

¿Cual es su concentración en g/l?

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