Ejercicios de enlaces
Enviado por JessyCB • 2 de Noviembre de 2020 • Apuntes • 518 Palabras (3 Páginas) • 50 Visitas
Jessica Castillo Baltazar
Energía de enlace
Enlace | Energía (kcal/mol) | Enlace | Energía (kcal/mol) |
H-H | 103 | C-H | 98 |
C-C | 80 | N-H | 92 |
C=C | 145 | O-H | 109 |
CΞC | 198 | Cl-H | 102 |
N-N | 37 | Br-H | 87 |
NΞN | 225 | I-H | 71 |
O-O | 34 | C-Cl | 78 |
O=O | 117 | C-N | 66 |
Cl-Cl | 57 | CΞN | 210 |
Br-Br | 45 | C-O | 79 |
I-I | 35 | C=O | 173 |
Ejercicio resuelto:
1.- Calcular la energía de formación del etanol a partir de etileno
[pic 1]
La energía se calcula de acuerdo con la siguiente ecuación:
ΔH°=ΔHENLACES ROTOS - ΔHENLACES FORMADOS
ΔHENLACES ROTOS= C=C + H-H= (145 + 104) kcal= 249 kcal
ΔHENLACES FORMADOS= C-C + 2(C-H)=(80-196)kcal= 276 kcal
ΔH°= (249 -276) kcal= -27 kcal
Ejercicios propuestos
1. Calcular la energía de formación de los siguientes productos a partir de sus energías de enlace
- CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
[pic 2]
ΔH°=ΔHENLACES ROTOS - ΔHENLACES FORMADOS
ΔHENLACES ROTOS= C-H+ 2 (O=O) = 98+ 234 = 332 kcal/mol
ΔHENLACES FORMADOS= 2(C=O) + 2(O-H)= 346 + 218 kcal= 564 kcal/mol
ΔH°= (332 - 564) kcal= -232 kcal/mol
- 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)
[pic 3]
ΔH°=ΔHENLACES ROTOS - ΔHENLACES FORMADOS
ΔHENLACES ROTOS=2 (C-H)+ 7(O=O) = 196 + 819 = 1015 kcal/mol
ΔHENLACES FORMADOS= 8(C=O) +6(O-H)= 1384 + 654 = 2038 kcal/mol
ΔH°= (1015 - 2038) kcal= -1023 kcal /mol
- H2(g) + Cl2(g) à 2HCl (g)
[pic 4]
ΔH°=ΔHENLACES ROTOS - ΔHENLACES FORMADOS
ΔHENLACES ROTOS= (H-H) + (Cl-Cl) = 103 + 57 = 160 kcal/mol
ΔHENLACES FORMADOS= 2(Cl-H) = 204 kcal/mol
ΔH°= (160 - 204) = -44 kcal/mol
2. A partir de las energías de enlace determinar la entalpía normal de reacción del proceso: CH4(g)+ Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)
[pic 5]
ΔH°=ΔHENLACES ROTOS - ΔHENLACES FORMADOS
ΔHENLACES ROTOS= (C-H) + (Cl-Cl) = 98 + 57 = 155 kcal/mol
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